为什么PH=4的酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,PH可能为等于或小于7,而没有大于7比如两种溶液恰好完全反应,但参与反应的是弱酸和强碱,生成弱酸强碱盐.溶液呈碱性?

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 04:10:39
为什么PH=4的酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,PH可能为等于或小于7,而没有大于7比如两种溶液恰好完全反应,但参与反应的是弱酸和强碱,生成弱酸强碱盐.溶液呈碱性?为什么PH=4的酸溶液和

为什么PH=4的酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,PH可能为等于或小于7,而没有大于7比如两种溶液恰好完全反应,但参与反应的是弱酸和强碱,生成弱酸强碱盐.溶液呈碱性?
为什么PH=4的酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,PH可能为等于或小于7,而没有大于7
比如两种溶液恰好完全反应,但参与反应的是弱酸和强碱,生成弱酸强碱盐.溶液呈碱性?

为什么PH=4的酸溶液和PH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,PH可能为等于或小于7,而没有大于7比如两种溶液恰好完全反应,但参与反应的是弱酸和强碱,生成弱酸强碱盐.溶液呈碱性?
这个酸溶液可能是强酸或者是弱酸,但是碱溶液已经确定是强碱：氢氧化钠溶液.所以不可能大于7.
如果是强酸溶液,如盐酸或者硫酸,正好生成氯化钠或者硫酸钠,都是不水解的盐,而且刚好中和,PH等于7.
但是如果是弱酸的话,PH为4,说明氢离子的物质的量浓度为10^-4mol/L,但是弱酸本身还有没有电离完分子,水溶液中还存在大部分的弱酸分子,如醋酸分子.在电离出来的H+和OH-中和后,生成钠盐,此时弱酸还会电离出H+,而本身弱酸生成的钠盐水解影响较小,所以溶液还是成酸性,故PH小于7.
令：如果要大于7,可能是强酸和一个弱碱溶液,具体问题具体分析嘛.

将ph=4的酸溶液和ph=10的碱溶液等体积混合ph可能 为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性 pH=3的酸溶液稀释10倍以后pH一定等于4吗?为什么? 将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合,PH是多少,为什么 ph=2和ph=4的强酸溶液等体积混合ph为 pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7,PH=4的HCL和PH=10的Na2CO3等体积混合后溶液pH大于7, ph=2的酸溶液,稀释10倍时ph为什么不等于3? pH=12的烧碱溶液和pH=2的某酸溶液等体积相混合,混合液的pH值为什么小于等于7 化学ph计算1.将ph=1盐酸和ph=4的稀硫酸等体积混合,求混合后溶液的ph 2.将ph=10和ph=14的naoh 溶液等体积混合,求混合后溶液的ph 3.将ph=1盐酸和ph=12naog溶液等体积混合,求混合后溶液的ph 为什么将1mL PH=3的一元酸溶液稀释到10mL,若溶液的pH 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH 求溶液ph：ph=12的氢氧化钠和ph=4的盐酸等体积混合 求溶液ph：ph=12的氢氧化钠和ph=4的盐酸等体积混合 欲使PH=6的溶液变成PH=8的溶液,可加入( )为什么?A pH=3的溶液B pH=3的溶液C pH=3的溶液D pH=3的溶液 欲使PH=6的溶液变成PH=8的溶液,可加入( )为什么?A pH=3的溶液B pH=8的溶液C pH=14的溶液D pH=7的溶液 PH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍后PH值是多少?为什么? ph=2.0和ph=4的两种溶液等体积混合后,ph值为多少?