高中化学几道关于PH的题⑴常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/06 08:18:04

高中化学几道关于PH的题⑴常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)_______

高中化学几道关于PH的题⑴常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出
高中化学几道关于PH的题
⑴常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
⑵常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＜7,则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度.(填“＞”、“＜”、或“＝”)
⑶常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH_________.(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”＝

高中化学几道关于PH的题⑴常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出
1：填“＞”
可粗略的计算出,0.2mol/l的HCl溶液PH值小于1,而混合溶液PH=6,因此HCl溶液中由溶质电离出的氢离子浓度更大,因此也就减弱的水的电离程度.
2：填“＜”
生成等物质的量的MOH和MCl,MOH的电离显碱性,MCl水解显酸性,溶液最终显酸性,因此MCl水解程度大.
3：填“＞7”
两物质完全反应生成NaR,若不显中性,则HR为弱酸,因此NaR水解显碱性.

高中化学几道关于PH的题⑴常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出高中化学中常温下中性溶液ph值是多少【高中化学】关于电离平衡的一道简单小题~3、常温下,PH 相等的盐酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-) （）A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定将常温下的PH等于8的氢氧化钡溶液升至100度,PH怎样变化? 高中化学溶液酸碱性练习常温下PH=12的溶液,水电离的OH-浓度是多少? 常温下C6H5ONa的pH是多少? 常温下,将PH=10的氨水稀释,溶液中的所有离子浓度减小对吗? 将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?关于这道题.是在常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液吗?强碱分解的C（OH-）不随温度的常温下,分别将pH=1的HCL溶液和pH=1的醋酸溶液稀释10倍,关于稀释后的两溶液的说法正确的是?A.两溶液中氢离子浓度相等 B.两溶液的pH都减少C.HCL溶液的pH比醋酸溶液的pH大D..HCL溶液的pH比醋酸溶液常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 为什么常温下,将PH=3的酸根PH=11的碱等体积混合,所得的溶液PH=5,则是强酸强碱? 常温下,将0.1摩尔每升的醋酸稀释10倍Ph和Ph等于2的醋酸,谁的ph值大将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是答案是前者减少后者不变常温下将PH=9的NaOH与PH=4的H2SO4混合,所得溶液PH=7则两者体积之比为? 将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是常温下,将PH为8和PH为10的两强碱溶液等体积混合,则溶液的PH为?