1为什么熔沸点较低的化合物是共价化合物,溶于水后不发生电离的供价化合物2下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A BeCI2 B PCI3 C PCI5 D HCI(解释原因）3对于so2和o2反应生成SO
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 09:52:35
1为什么熔沸点较低的化合物是共价化合物,溶于水后不发生电离的供价化合物2下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A BeCI2 B PCI3 C PCI5 D HCI(解释原因）3对于so2和o2反应生成SO
1为什么熔沸点较低的化合物是共价化合物,溶于水后不发生电离的供价化合物2下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A BeCI2 B PCI3 C PCI5 D HCI(解释原因）3对于so2和o2反应生成SO3,这个可逆反应来说,化学平衡向正向移动,是指生成的SO3多了吗,还能说明什么
1为什么熔沸点较低的化合物是共价化合物,溶于水后不发生电离的供价化合物2下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A BeCI2 B PCI3 C PCI5 D HCI(解释原因）3对于so2和o2反应生成SO
1 因为共价化合物状态变化只要克服分子间作用力,这种作用力比化学键小得多的多,所以不需要多少高温度就能使它状态改变.
酒精阿 蔗糖阿都是
2 B C有杂化轨道,A Be本来外层2个,加上Cl 两个一共四个,PCl2中P最外层有10个,HCl的H只有两个
3 2SO2+O2--2SO3 不一定是SO3多了,只是说这个反应又正向进行了,可能的原因有很多
1、只是一般情况。溶于水不发生电离的是共价化合物这句是错误的。
2、B Be H 这些只有2电子稳定的，PCl5超过8个
3、是指再生成SO3。高一应该还没学习平衡移动吧。在化学反应原理这本书中会有详细学习的
1.共价化合物，融化和沸腾只需破坏分子间作用力，而离子化合物需破坏离子键，分子晶体要破坏共价键，很明显，分子间作用力最小，所以熔沸点最低。
共价化合物溶于水有些也电离的，比如HCl。楼主啊，你是不是选择题啊，可以给原题么，我可以回答得更详细的。
2. 选B, 题中的Cl.成建以后，核外都是8个电子。
A. Be的核外本来是两个电子，和Cl共用两个，就是4个电子。...
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1.共价化合物，融化和沸腾只需破坏分子间作用力，而离子化合物需破坏离子键，分子晶体要破坏共价键，很明显，分子间作用力最小，所以熔沸点最低。
共价化合物溶于水有些也电离的，比如HCl。楼主啊，你是不是选择题啊，可以给原题么，我可以回答得更详细的。
2. 选B, 题中的Cl.成建以后，核外都是8个电子。
A. Be的核外本来是两个电子，和Cl共用两个，就是4个电子。
B. P核外本来是5个电子，和Cl共用3个，就是8个电子。
C. P核外本来5个电子，和Cl共用5个，就是10个电子。
D. H核外本来1个电子，和Cl共用1个，就是2个电子。
3. 对于一个反应式，左边称为反应物，右边是生成物。
反应正向移动，就是向着 生成物 更多的方向移动，也就是生成的SO3多了，消耗了更多的SO2，和O2。
还有不清楚的欢迎追问。
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1、这一题可以用结构决定性质来解释
共价化合物是分子结构，分子间作用力小，三态变化容易，呈现熔沸点较低。
共价化合物形成的分子内部各原子共用电子形成较稳定共价键，在水中难以电离形成离子。
（逆命题不一定正确！）
2、A Be2外层2个电子。
B P +3价外层10个电子。
C P +...
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1、这一题可以用结构决定性质来解释
共价化合物是分子结构，分子间作用力小，三态变化容易，呈现熔沸点较低。
共价化合物形成的分子内部各原子共用电子形成较稳定共价键，在水中难以电离形成离子。
（逆命题不一定正确！）
2、A Be2外层2个电子。
B P +3价外层10个电子。
C P +5价外层8个电子 。
D H +1价外层没有电子。
3、可以这么说。但最正确的说法是SO3的浓度变大。
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因为是分子晶体
B，你把电子式画出来
检验NH3已经收集满的两种方法是1湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，2将蘸有浓盐酸的玻璃棒结近试管口，有白烟生成。 1、橡胶塞