溶液饱和的微观实质是什么啊?是不是构成溶质的离子饱和了而使溶质不能够继续溶解了?就拿nacl来说吧,是不是na离子和cl离子的溶解度不同,当cl离子饱和了(假设cl的溶解度小于na离子,我也不

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 15:03:40
溶液饱和的微观实质是什么啊?是不是构成溶质的离子饱和了而使溶质不能够继续溶解了?就拿nacl来说吧,是不是na离子和cl离子的溶解度不同,当cl离子饱和了(假设cl的溶解度小于na离子,我也不溶液饱和

溶液饱和的微观实质是什么啊?是不是构成溶质的离子饱和了而使溶质不能够继续溶解了?就拿nacl来说吧,是不是na离子和cl离子的溶解度不同,当cl离子饱和了(假设cl的溶解度小于na离子,我也不
溶液饱和的微观实质是什么啊?是不是构成溶质的离子饱和了而使溶质不能够继续溶解了?
就拿nacl来说吧,是不是na离子和cl离子的溶解度不同,当cl离子饱和了(假设cl的溶解度小于na离子,我也不知道)na离子在没融进溶液之前是和cl成1:1的离子键的,所以当cl离子饱和了na离子也就融不进去了啊?还是溶剂的溶解度只取决于溶质这个整体,跟组成离子无关啊?

溶液饱和的微观实质是什么啊?是不是构成溶质的离子饱和了而使溶质不能够继续溶解了?就拿nacl来说吧,是不是na离子和cl离子的溶解度不同,当cl离子饱和了(假设cl的溶解度小于na离子,我也不
不是.溶解的实质是水分子使NaCl电离出Na+和Cl-也就是破坏离子键,当全部解离后解离速率不足以大于逆解离速率(就是Na+和Cl-)它就会倾向于再形成NaCl,直至两者速率相同.所以溶解度间接与键能和偶极矩有关(即水分子破坏离子键的难易),而不是你说的