同一浓度的醋酸钠和氟化钠溶液,为什么氟化钠溶液中含有的阴离子浓度更大
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/23 00:51:50
同一浓度的醋酸钠和氟化钠溶液,为什么氟化钠溶液中含有的阴离子浓度更大
同一浓度的醋酸钠和氟化钠溶液,为什么氟化钠溶液中含有的阴离子浓度更大
同一浓度的醋酸钠和氟化钠溶液,为什么氟化钠溶液中含有的阴离子浓度更大
说明：无法输入“可逆号”,用→代替.
为了简化,醋酸根记作Ac-
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无论NaAc溶液还是NaF溶液,都有下列三式变化：
（1）盐的电离：NaX = Na+ + X-
（2）酸根水X- + H2O → HX + OH-
（3）水的电离：H2O → H + + OH-
我们发现,（2）式中X-（酸根）的减少量=OH-的增加量,
也就是说,虽然X-的水解程度不同,但光就水解这一步看,并不影响阴离子浓度的变化.
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但是：
（3）式却有不同,X-水解越厉害,溶液中OH-越多,则H+越少,
即,从定量计算看,（3）式中提供的OH-越少!
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【结论】
HF酸性>醋酸,因此NaAc比NaF水解剧烈,则阴离子总浓度更小.
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醋酸存在电离平衡的问题
因为氢氟酸的酸性比醋酸弱。。。这个你可以查一下电离常数。。。氢氟酸的电离常数比醋酸小得多。。。所以其酸根氟离子的碱性就比醋酸根更强。。。也就是氟离子更易水解（越弱越水解）。。。生成的氢氧根也就越多。。。加上原来就有的氟离子。。。阴离子浓度自然比醋酸钠大。。。...
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因为氢氟酸的酸性比醋酸弱。。。这个你可以查一下电离常数。。。氢氟酸的电离常数比醋酸小得多。。。所以其酸根氟离子的碱性就比醋酸根更强。。。也就是氟离子更易水解（越弱越水解）。。。生成的氢氧根也就越多。。。加上原来就有的氟离子。。。阴离子浓度自然比醋酸钠大。。。
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这是个盐类水解的试题，阴离子对应酸越弱，水解程度越大，剩余离子浓度越小。氢氟酸酸性大于醋酸，所以氟离子水解程度小于醋酸根离子的水解程度，故氟化钠溶液中氟离子浓度更大。
这种问题没有多大意义，高考也考不到这种细枝末节的问题。所以我知道也不回答！建议你放弃这个问题。