向醋酸中加入pH=7的氢氧化钠溶液,且二者体积比为1:1,则溶液中各离子的物质的量浓度的大小顺序是

向醋酸中加入pH=7的氢氧化钠溶液,且二者体积比为1:1,则溶液中各离子的物质的量浓度的大小顺序是 在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液, 向醋酸溶液中加入醋酸钠,使溶液的PH=7,为什么醋酸的浓度与醋酸钠的浓度不等,醋酸的浓度要小? 在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.下列关于反应后混合液的叙述一定正确的《》A.若PH=7,且V1=V2,则c1>c2B.若PHc(Na+)>c（H+)>c(OH-) 在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.下列关于反应后混合液的叙述一定正确的《》A.若PH=7,且V1=V2,则c1>c2B.若PHc(Na+)>c（H+)>c(OH-)C. 盐酸溶液的pH＜7,当向盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液,溶液的pH怎样变化?如果是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸呢? 向pH=1的硫酸中逐渐加入pH=13的氢氧化钠溶液,溶液的pH能达到13么 1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）c(醋酸跟)=c(钠离子)PH=7不是H 和OH恰好反应了,而醋酸是弱电解质啊,加入的量应该多啊,所以答案应该是大于啊.2.醋酸钠和醋酸 选修4化学,判断题求解答问：室温下,向10mlPH=3的醋酸中加入水稀释后,在加入PH=11的NAOH溶液10ml ,混合溶液PH=7对否? 向等体积的C（HAc)=0.1mol/L醋酸水溶液,c(HCl)=0.1mol/L盐酸中若加入1滴相同浓度的氢氧化钠溶液,PH变化较大的是?为什么? 向50g16%的氢氧化钠中加入50g稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7,求反应后所得溶液的溶质质量分数 已知相同浓度的醋酸和氢氧化钠,向醋酸中逐滴加入氢氧化钠,当溶液PH=7时①这是答案的想法：酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该 同种浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,再向混合溶液中加入NaOH 至PH=7 为什么钠离子的浓度会等于醋酸根离子的浓度? 向一定量的稀硫酸中加入8.0%的氢氧化钠溶液,测得反应过程中溶液的PH与所滴加氢氧化钠溶液间的关系如下图所示.图：在NaOH为50g时,pH值为7,且该点为点A,溶液PH最终大于7(1)至A点是所消耗的氢 向已经达到平衡的醋酸溶液中加入PH相等的HCl溶液平衡怎样移动? 向50g8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸充分反应此时溶液pH=7 （1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量 （2）求反应后溶质质量分数 向50g8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,此时溶液pH=7 （1）求反应前氢氧化钠溶液中溶不要MOL没有学过要过程 向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液,氢离子浓度怎么变化?我不明白的因素太多了.因为溶液多了氢氧根离子,PH应该增大,但是这个反应因为加入的是溶液,相当于加入一些的水,因为是促进醋酸的电