高一化学气体摩尔体积的常温下,某密闭容器中盛有甲烷和氧气白混合气体.已知混合气体中碳元素白质量分数为12.5%,将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 00:41:43
高一化学气体摩尔体积的常温下,某密闭容器中盛有甲烷和氧气白混合气体.已知混合气体中碳元素白质量分数为12.5%,将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的
高一化学气体摩尔体积的
常温下,某密闭容器中盛有甲烷和氧气白混合气体.已知混合气体中碳元素白质量分数为12.5%,将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度.
高一化学气体摩尔体积的常温下,某密闭容器中盛有甲烷和氧气白混合气体.已知混合气体中碳元素白质量分数为12.5%,将此混合气体点燃引爆后,冷却至原温度,求反应容器中的混合气体对氢气的
分析：要求相对氢气的相对密度,实质是要求最后的混合气体（CO2与O2）的平均相对分子质量或平均摩尔质量.可以假设有100g原混合气体.
反应前：混合气体中碳元素的质量分数为12.5%（12.5g）,而碳元素在甲烷中的质量分数为12/16=75%,所以得到甲烷在原混合气体中的质量分数为16.7%（16.7g）.氧气的质量分数则为1-16.7%=83.3%（83.3g）.
反应后：生成了CO2（气态）和H2O（液态）,列式计算得出O2消耗了（66.7g）,甲烷耗尽,生成CO2（45.9g）.所以剩余的气体为CO2(45.9g)和O2（83.3-66.7=16.6g）,再算出各自的物质的量,CO2和O2大约各为1mol、0.5mol,再用M平均=M1*W1(1的体积分数)+M2*W2(2的体积分数)；（根据阿伏伽德罗定律的推论：V之比等于n之比,所以体积分数等于各自的n占n混的百分数）,计算得出M平均=44*（约66.7%）+32*（约33.3%）,最后结果应该是约为40样子.那么相对氢气的密度即为M平均除以M氢气=40/2=20样子.
计算的精度你自己再拿捏一下吧,我只是大致算了一下,12.5%不太方便计算.最重要的是思路.不明白再Q:3538766