N2+3H2=可逆=2NH3(恒温恒压),随着c(Ar)的增加,H2的转化率怎么变?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/30 22:11:04
N2+3H2=可逆=2NH3(恒温恒压),随着c(Ar)的增加,H2的转化率怎么变?N2+3H2=可逆=2NH3(恒温恒压),随着c(Ar)的增加,H2的转化率怎么变?N2+3H2=可逆=2NH3(恒
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N2+3H2=可逆=2NH3(恒温恒压),随着c(Ar)的增加,H2的转化率怎么变?
因为体系是恒温恒压,所以随着c(Ar)的增加体系体积变大平衡向气体系数之和增大的方向移动,也就是向逆向移动,所以H2的转化率应该变小.
转化率减小,因为是恒压容器。如果容器体积不变的话转化率就不变
N2+3H2=可逆=2NH3(恒温恒压),随着c(Ar)的增加,H2的转化率怎么变?
N2+3H2=2NH3(可逆) A选项对吗
可逆反应N2+3H2==2NH3达平衡后,恒温恒压冲入氨气平衡移动吗
关于化学平衡:密闭容器中 N2+3H2=2NH3达到平衡1.恒温恒压,充入NH3,平衡往哪里移?【具体分析】 2.恒温恒压,充入He,平衡往哪里移?【具体分析】
恒温恒容的条件下,向充满氮气和氢气的容器中通入氩气,【N2+3H2=(一定条件,可逆)=2NH3】反应速率是怎么变化的?老师说不变,因为氮气和氢气的分压没变【分压是指的浓度(分压除以总压)
对于达到平衡的可逆反应,如果同时改变两个条件,平衡怎么移动啊?就以以下这个题目为例:在恒温恒压的容在恒温恒压的容器内,N2+3H2=2NH3达到平衡,这时加入N2(纯),C(N2)增加,但C(H2)和C(NH3)
在恒温恒压条件下,向N2+3H2===2NH3的反应容器中充入H2.各物质的浓度发生什么样的变化?
在N2+3H2可逆符号2NH3(△H
一个恒容恒温的容器,发生N2+3H2=2NH3的反应,N2,H2分别为1mol,3mol. 一个化学平衡的问题,帮帮我一个恒容恒温的容器,发生N2+3H2=2NH3的反应,N2,H2分别为1mol,3mol.平衡后,再加入N2,H2分别1mol,3mol,使反映平
化学反应进行的方向,等效平衡等知识解答恒温恒容,对于反应N2(g)+3H2=(可逆符号)2NH3(g)△H=-92.4KJ/MOL反应投入量:甲1molN2 3molH2乙2molNH3反应能量变化:甲:放出aKJ乙:吸收bKJ问a+b为什么=
恒温下,将a mol N2 bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器内.发生反应如下:N2+3H2可逆2NH3,若反应进行到t时刻时,nt(N2)=13mol.nt(NH3)=6mol,计算a的值
恒容恒温下:N2+3H2=2NH3 (都是气体),增大压强,各物质的转化率如何变化?为什么?
恒温恒压下的等效平衡加1mol N2 3mol H2 达到平衡NH3 体积分数为m 恒温恒压加入xmol N2 ymol H2 zmol NH3 达到平衡NH3 体积分数也为m1.若x=0 y=0 则z_________2.若x=0.75 则y________z_______3.写出x,y,z 应满足的关系
例如恒容恒温下 N2+3H2=2NH3 达到平衡后 加入N2 反应向正方向移动 为什么N2的转化率会减少 听人说是分子和分母增大的趋势不同 为什么?
在恒温恒容,向N2+3H2=2NH3加NH3,平衡向哪移动加NH3,应该向逆反应移动;但压强也大了,不是要向正反应移动为什么呢
将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应:N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后如题:将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应:N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后,要提高该容器
1N2+3H2 =(可逆号)2NH3 下列能说明反应达到平衡的是( )A.V正(N2)= V正(H2) B.V正(N2)=V逆(NH3) C.2V正(H2)=3V逆(NH3)D.V正(N2)=3V逆(H2)这是双选- -↑2.密闭容器中,N2+O2=2NO 能使反应
恒温下,将a mol N2与b mol H2 的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+ 3 H2 (g) 可逆箭头 2 NH3(g)(1)若反应某时刻t时,n(N2)=13 mol;n(NH3)=6 mol,则a=______ mol(2