化学平衡常数为何只与温度有关?K值的表达式不是与平衡时各物质的c有关吗?那么,改变各物质的c、改变压强或温度不是都可以改变各物质的c吗?如果说K值是“平衡时”的各物质的c,那么,改变

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/20 16:42:44

化学平衡常数为何只与温度有关?K值的表达式不是与平衡时各物质的c有关吗?那么,改变各物质的c、改变压强或温度不是都可以改变各物质的c吗?如果说K值是“平衡时”的各物质的c,那么,改变化学平衡常数为何只

化学平衡常数为何只与温度有关?K值的表达式不是与平衡时各物质的c有关吗?那么,改变各物质的c、改变压强或温度不是都可以改变各物质的c吗?如果说K值是“平衡时”的各物质的c,那么,改变
化学平衡常数为何只与温度有关?
K值的表达式不是与平衡时各物质的c有关吗?那么,改变各物质的c、改变压强或温度不是都可以改变各物质的c吗?如果说K值是“平衡时”的各物质的c,那么,改变温度后,K值也是要等到平衡后再进行计算的呀,应与初始K值相同?所以说为什么K值只与温度有关?

化学平衡常数为何只与温度有关?K值的表达式不是与平衡时各物质的c有关吗?那么,改变各物质的c、改变压强或温度不是都可以改变各物质的c吗?如果说K值是“平衡时”的各物质的c,那么,改变
不知道你是初中高中还是大学的啊,所以不知道我的回答你能不能懂,K值在计算时确实是用平衡时各物质的浓度来计算的,但是实际上K值是与物质反应的活化能有关的,而活化能是与温度有关的,所以在指定温度下,化学平衡常数是不会变的,不知道你有没有学过阿伦尼乌斯公式,可以根据这个公式推出来
嘿嘿

温度改变平衡就会改变反应两侧的浓度就会改变..

只与温度有关

首先，表达式和定义式是不同的，类比物理中的场强，难道没有粒子的地方就没有场强了吗？其次，基本上是所有的化学反应都是会吸热或放热的，所以用改变温度后的平衡浓度再计算的K值也就相应做了变化，这就是为什么对于吸热反应和放热反应，一样的温度变化，K值的变化却不同。...

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首先，表达式和定义式是不同的，类比物理中的场强，难道没有粒子的地方就没有场强了吗？其次，基本上是所有的化学反应都是会吸热或放热的，所以用改变温度后的平衡浓度再计算的K值也就相应做了变化，这就是为什么对于吸热反应和放热反应，一样的温度变化，K值的变化却不同。

收起

温度改变，K值发生改变。但是保持温度不变，只改变浓度，或压强，虽然平衡移动，但是K不变

为何化学平衡常数只随温度有关为什么化学平衡常数K只与温度有关? 为什么化学平衡常数K只与温度有关?（而不受加入反应物浓度的影响）化学平衡常数为什么只与温度有关? 平衡常数K只与温度有关吗? 平衡常数K只与温度有关吗? 化学平衡常数只与温度有关,但是为什么K值又与化学方程式的书写有关?0分本人认为在实际中一个化学反应反应方向的变化或化学计量系数的增大,平衡常数均发生变化,为什么?K值不是只与温度有关吗? 化学平衡常数为何只与温度有关?K值的表达式不是与平衡时各物质的c有关吗?那么,改变各物质的c、改变压强或温度不是都可以改变各物质的c吗?如果说K值是“平衡时”的各物质的c,那么,改变为什么化学平衡常数只与温度有关和压强没关呢~ 请问为什么化学反应平衡常数K只与温度有关? 反应平衡常数K为什么只与温度有关? 关于化学平衡常数的问题化学平衡常数只与温度有关,与压强无关,那么一个放热反应,在密闭容器里进行,然后缩小体积,压强增大,反应正向移动,K变不变?可不可以理解为温度升高? 化学反应方程式与平衡常数有关麽?根据求平衡常数K的公式,觉得K好像与化学计量数有关,K仅仅取决于温度麽? 为何化学平衡常数只与温度有关对于一个反应前后体积变化的可逆反应,如2SO2+O2=2SO3,平衡时平衡常数为K,如果增大压强,平衡向正方向移动,根据公式,那么此时K'不应该大于K吗? 化学平衡常数只与温度有关,但是为什么K值又与化学方程式的书写有关?本人认为在实际中一个化学反应是不会由于你的化学方程式的书写不同而不同的,因此化学平衡常数只是一个与温度有关平衡常数k只与反应本身及温度有关这句话为什么是对的?平衡常数只与温度有关吧? 化学平衡常数K：升高温度K值增大,问：与反应是吸热还是放热有关吗?我知道它只与温度有关,问题是与反应是吸热还是放热有关吗?