反应方向的变化或化学计量系数的增大,平衡常数均发生变化,为什么?K值不是只与温度有关吗?

反应方向的变化或化学计量系数的增大,平衡常数均发生变化,为什么?K值不是只与温度有关吗? 当反应都是气体参加反应并且反应前后计量系数没有变化的时候,恒温恒容成倍的增大反应物的量,从浓度的角度考虑增大反应物的浓度,平衡要右移,从压强考虑浓度增大压强增大,因为计量数 当反应都是气体参加反应并且反应前后计量系数没有变化的时候,恒温恒容成倍的增大反应物的量,从浓度的角度考虑增大反应物的浓度,平衡要右移,从压强考虑浓度增大压强增大,因为计量数 增大浓度化学平衡移动问题增大反应物浓度 跟化学计量数有关系吗 我怎么记得增大反应物浓度平衡向化学计量数小的方向移动 增大生成物浓度呢 对于左右两边气体计量数和相等的化学反应,达到平衡后,增大压强,其反应速率如何变化? 在容积不变的容器中,N2 + 3H2 2NH3达平衡后,再加入NH3,平衡向何方向移动?如题1.平衡向左移动.反应逆向进行,氨气增加,Q增大.2.平衡向右移动,根据勒夏特列原理,平衡向气体计量系数减小的方向运 化学反应的反应级数等于化学计量系数吗为什么 出现矛盾的解释 当反应都是气体参加反应并且反应前后计量系数没有变化的时候,恒温恒容成倍的增大反应物的量,从浓度的角度考虑增大反应物的浓度,平衡要右移,从压强考虑浓度增大压强 高二化学SOS..关于平衡的移动-->压强平衡的移动压强 反当其他条件不变时,应前后气态物质总体积（或物质的量）发生变化的反应,在恒温下增大压强,会使平衡向气态物质体积缩小的方向移动 对于等分子的反应,增大或减小压强怎样判断平衡的移动方向 对于反应前后气体化学计量数不变的反应增大压强平衡不移动,但为什么还可以提高转化率 2NH3=N2+3H2(可逆),增大氨的浓度,为什么氨的转化率减少?增大氨的浓度,平衡向右移动吧?NH3,N2,H2均为气体.增加NH3浓度就是增加反应体系的压强.总压强增大,反应向化学计量数减少的方向进行.所以 化学反应前后化学计量系数相等时,为什么增大压强不会使其平衡移动? 化学计量数之比等于物质的量之比 这里指的物质的量是反应前的 变化的 还是平衡的 氮气氢气生成氨气的那个可逆反应 定温定容下充入氨气 平衡是朝逆反应方向移动吧?如果是的话 定容下充入氨气 压强增大 按勒夏特列原理 平衡会向气体计量数方向小的一方,也就是正反应 压强越大平衡向化学计量数大还是小的方向移动?为什么? 速进!计量系数相同的反应化学速率和平衡移动方面有什么特点?左右计量系数相同的反应在化学速率和平衡移动方面有什么特点?要一个特点大总汇的,不要复制的.还有,浓度,转化率什么的与平 增大压强 反应向化学计量数小的方向移动 为什么请讲原理 反之怎样 请说的明白一点