2NH3=N2+3H2(可逆),增大氨的浓度,为什么氨的转化率减少?增大氨的浓度,平衡向右移动吧?NH3,N2,H2均为气体.增加NH3浓度就是增加反应体系的压强.总压强增大,反应向化学计量数减少的方向进行.所以

2NH3=N2+3H2(可逆),增大氨的浓度,为什么氨的转化率减少?增大氨的浓度,平衡向右移动吧?NH3,N2,H2均为气体.增加NH3浓度就是增加反应体系的压强.总压强增大,反应向化学计量数减少的方向进行.所以
2NH3=N2+3H2(可逆),增大氨的浓度,为什么氨的转化率减少?
增大氨的浓度,平衡向右移动吧?
NH3,N2,H2均为气体.增加NH3浓度就是增加反应体系的压强.总压强增大,反应向化学计量数减少的方向进行.所以反应向左进行.NH3转化率减少,

2NH3=N2+3H2(可逆),增大氨的浓度,为什么氨的转化率减少?增大氨的浓度,平衡向右移动吧?NH3,N2,H2均为气体.增加NH3浓度就是增加反应体系的压强.总压强增大,反应向化学计量数减少的方向进行.所以
勒下特列原理啊 只能减小改变 就是氨的浓度增大 只能减小增大的幅度 不能让他恢复原样或减小

反应平衡时，当增加任何一反应物的浓度，都会破坏原有平衡，使反应向生成物方向进行，由于该反应为一体积增大的反应，故在增大氨浓度的情况下，反应进行的程度会很小，转化率不会增大，反而会减小。

平衡的确是向右移动，但是注意转化率是要除以氨的总量的，比原来多转化的部分与总量增加的部分的比值是小于原来的转化率的。
打个不恰当的比方……就像你派兵打仗，你增加了兵，受伤的更多了，但是伤病率反而会减小

确实右移，但跟据夏特列原理：改变平衡的条件，平衡将向减弱这个改变的方向移动，也就是说：只能减弱不能抵消！题目中，加入氨气，平衡右移！但加入的氨气并未完全反应！造成上述结果！注意：我说的是新加入的氨气！也可以这样考虑，既然原来已经平衡，加入氨气的时候，不考虑原来的，因为原来的已平衡，只考虑新加入的氨气反应！肯定新加的氨气不能完全反应，那就会出现氨气利用率低了！打这么多字很累的，不知道你看懂没，看懂就...

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确实右移，但跟据夏特列原理：改变平衡的条件，平衡将向减弱这个改变的方向移动，也就是说：只能减弱不能抵消！题目中，加入氨气，平衡右移！但加入的氨气并未完全反应！造成上述结果！注意：我说的是新加入的氨气！也可以这样考虑，既然原来已经平衡，加入氨气的时候，不考虑原来的，因为原来的已平衡，只考虑新加入的氨气反应！肯定新加的氨气不能完全反应，那就会出现氨气利用率低了！打这么多字很累的，不知道你看懂没，看懂就给分吧！谢谢了

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平衡确实向右移动，的确N2，H2绝对量变大。但勒夏特列原理，平衡向右移动，但氨本身的量也变多了。氨的转化率（转化的/原来的）虽然转化的变多了，但是原来的也变多，由勒夏特列原理，转化只能减小，不能消除。转化率变小。记住，再投入反应物，如果平衡向右移动，这种反应物的转化率一定降低。...

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平衡确实向右移动，的确N2，H2绝对量变大。但勒夏特列原理，平衡向右移动，但氨本身的量也变多了。氨的转化率（转化的/原来的）虽然转化的变多了，但是原来的也变多，由勒夏特列原理，转化只能减小，不能消除。转化率变小。记住，再投入反应物，如果平衡向右移动，这种反应物的转化率一定降低。

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压强增大,反应向右进行
转化率减少,放入恒压容器,转化率不变,但条件是恒容容器时,相当于把那个恒压容器进行压缩,变回原来体积的容器,所以压强增大了,转化率减少,但我放了氨进去反应会向右

分子和分母都增大，但分母增加的多些

注意：我也补充了：你那样说也对，但表达出来给人感觉会不是很清晰
增大氨浓度,平衡向右进行，
假设氨的浓度增大了一倍，这样考虑：
等价于，
两个大小完全相同的容器，里面原有的浓度等等都完全相同，
∴转化率相同
现在把二者混合在一个这样的容器中，浓度增加了一倍，但因为右边系数大于左边系数，相当于右边增加的要多一点，
...

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注意：我也补充了：你那样说也对，但表达出来给人感觉会不是很清晰
增大氨浓度,平衡向右进行，
假设氨的浓度增大了一倍，这样考虑：
等价于，
两个大小完全相同的容器，里面原有的浓度等等都完全相同，
∴转化率相同
现在把二者混合在一个这样的容器中，浓度增加了一倍，但因为右边系数大于左边系数，相当于右边增加的要多一点，
所以反应向左进行
∴氨的转化率自然就减少了

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根据勒夏特列原理，它的结果只是减小这种改变，比如你原来有1mol的氨，但它假使只会转化0.1mol，结果使得氨的浓度依然是增大了..结果氨的转化率就当然减少了...

我想你的反应容积是固定的。所以加大NH3等于增大了反应压力。反应压力增大，反应朝着氨生成。因此你加大氨的浓度反而使氨的转化率降低 .
气体平衡反应：当外界压强增大。反应朝体积缩小的方向移动。反之朝体积扩大方向移动。
你的解释是不对的，你对气体反应平衡改变因素的理解还不全面。
注意：二者混合的容器要使压强改变（也就是浓度改变）才能产生新的平衡。
“浓度增加了一倍”要是...

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我想你的反应容积是固定的。所以加大NH3等于增大了反应压力。反应压力增大，反应朝着氨生成。因此你加大氨的浓度反而使氨的转化率降低 .
气体平衡反应：当外界压强增大。反应朝体积缩小的方向移动。反之朝体积扩大方向移动。
你的解释是不对的，你对气体反应平衡改变因素的理解还不全面。
注意：二者混合的容器要使压强改变（也就是浓度改变）才能产生新的平衡。
“浓度增加了一倍”要是没有，就更错了。
“右边系数大于左边系数，相当于右边增加的要多一点，”是错的。平衡移动才会有转化率改变之说。
假设两个1L容器内充满了反应已经平衡的2NH3=N2+3H2(可逆)。将二者转移到2L的容器中。它们的压强，浓度没有改变，平衡系数就不改，所以不会产生新的平衡。那你说这样混合，氨的转化率变了吗？？

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