化学反应N2+3H2可逆号2NH3的能量如图所示 该反应的热化学方程式为 N2（g）＋3H2（g）可逆号2NH3（化学反应N2+3H2可逆号2NH3的能量如图所示 该反应的热化学方程式为 答案 N2（g）＋3H2（g）可

化学反应N2+3H2可逆号2NH3的能量如图所示 该反应的热化学方程式为 N2（g）＋3H2（g）可逆号2NH3（化学反应N2+3H2可逆号2NH3的能量如图所示 该反应的热化学方程式为 答案 N2（g）＋3H2（g）可 N2+3H2=2NH3(可逆) A选项对吗 在N2+3H2可逆符号2NH3(△H 化学反应N2+3H2＝＝2NH3 的能量变化如图,该反应化学方程式是 N2+3H2＝＝2NH3.△H=2(a-b-c化学反应N2+3H2＝＝2NH3 的能量变化如图,该反应化学方程式是 答案是 N2+3H2＝＝2NH3. △H=2(a-b-c)kj/mol我想知 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是（　　）为啥是A不是B 一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号= 2NH3(g) 达平衡的标志是一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g) =可逆号=2NH3(g) 达平衡的标志是 [ ]A．v正(N2) = v逆(N2)B．v正(N2) = 3v正(H2) C．v正(H2) = 3/2v逆(NH3)D．N2、H 可逆反应:N2+3H2==2NH3,决定其化学反应速率的主要因素是 化学反应进行的方向,等效平衡等知识解答恒温恒容,对于反应N2（g）+3H2=（可逆符号）2NH3（g）△H=-92.4KJ/MOL反应投入量：甲1molN2 3molH2乙2molNH3反应能量变化：甲：放出aKJ乙：吸收bKJ问a+b为什么= 1N2+3H2 =（可逆号）2NH3 下列能说明反应达到平衡的是（ ）A.V正（N2）= V正（H2） B.V正（N2）=V逆（NH3） C.2V正（H2）=3V逆（NH3）D.V正（N2）=3V逆（H2）这是双选- -↑2.密闭容器中,N2+O2=2NO 能使反应 7、对于N2(g)+3H2(g)可逆符号2NH3(g) △H 将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后如题：将0.3mol N2和0.5mol H2充入体积不变的密闭容器中,发生反应：N2+3H2=可逆=2NH3,达到平衡后,要提高该容器 在一定条件下,合成氨气反应N2+3H2===2NH3（可逆号）达到平衡时,有50%H2转化为NH3,若N2的转化率为25%.则其实是充入容器中的N2和H2的物质的量之比为 N2+3H2=可逆=2NH3（恒温恒压）,随着c(Ar)的增加,H2的转化率怎么变? 在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）=（可逆） 2NH3（气）.反应开始时,n(H2)= 4.4mol,2min后,n(H2)=0.8mol.求H2的化学反应速率,好吧,我的疑问是,在这道题中用不用到3L.如果 可逆反应热化学反应方程式写可逆号么?可逆号用等号代替还是写可逆号?比如N2和H2的反应. 化学反应N2+3H2(可逆号)2NH3在恒温恒容条件,下列情况中,能判断反应正向进行的是：逆向进行的是：处于平衡的是：无法判断是否平衡的是：A单位时间内消耗2molN2,同时生成4molNH3B单位时间内消 有些化学反应,我们称之为“可逆反应”有些化学反应如N2+3H2=2NH3在一定条件下可以反应,但28gN2和6gH2并不能完全转化为34gNH3,因为N2和H2反应生成NH3的同时也有部分NH3分解成N2和H2,这个现象我们 N2+3H2=2NH3催化剂N2+3H2=2NH3的催化剂是什么,用化学式表示