已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡HF=(可逆)H+ +F-,如果只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)见效的是A.通氯化氢气体B.加少量氟化钾固体C.加入少量氢氧化钠固体D.通入少量氟化氢气体需要

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/17 12:54:48
已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡HF=(可逆)H++F-,如果只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)见效的是A.通氯化氢气体B.加少量氟化钾固体C.加入少量氢氧化钠固体D.通入少量氟化氢气

已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡HF=(可逆)H+ +F-,如果只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)见效的是A.通氯化氢气体B.加少量氟化钾固体C.加入少量氢氧化钠固体D.通入少量氟化氢气体需要
已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡HF=(可逆)H+ +F-,如果只改变一个条件一定可以
使c(HF)/c(H+)见效的是
A.通氯化氢气体B.加少量氟化钾固体C.加入少量氢氧化钠固体D.通入少量氟化氢气体
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已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡HF=(可逆)H+ +F-,如果只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)见效的是A.通氯化氢气体B.加少量氟化钾固体C.加入少量氢氧化钠固体D.通入少量氟化氢气体需要
A
通HCl气体,c(H+)增大很多,但对于c(HF)影响不是很大
加KF固体,F-浓度增大,平衡左移,c(HF)增大,c(H+)减小,比值增大,
加NaOH,c(H+)减的非常非常小.因为pH值变得很大.
通HF,c(HF) c(H+)都会增大,但对于HF影响更大,因为HF是弱酸,电离比较微弱.

已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡HF=(可逆)H+ +F-,如果只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)见效的是A.通氯化氢气体B.加少量氟化钾固体C.加入少量氢氧化钠固体D.通入少量氟化氢气体需要 关于氢氟酸的一些问题,为什么HF在水溶液中只能部分电离?而其他HX都是完全电离?这其中的原因是什么呢? 电解质在水溶液中存不存在电离平衡状态? 在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大. 已知一水合氨在水溶液中存在电离平衡,现恒温加入NaOH固体,问溶液导电性如何变? 物质在水溶液中电离一般是吸热的.为什么氢氟酸在电离时是放热的?同题!简短明了,通俗易懂!否则,把原因说清楚。 电离平衡只存在于弱电解质中吗是不是强电解质不存在电离平衡?为什么碳酸氢钠在水溶液中电离是可逆的? 下列说法错误的是：A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡A.烧碱是强电解质,在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.醋酸是弱电解质,在水溶液中不完全电离,存在电离平衡C. NaCl在水溶液中电离是不是化学反应? 氯化铜在水溶液中电离的方程式 H2SO4在水溶液中电离的方程式 氯化钡在水溶液中 电离方程式 HCL为什么只有在水溶液中电离? 写出物质在水溶液中电离的电离方程式 下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是 A氢氧化钙 B醋酸 C硫酸钡 D醋酸钠 酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡:HIn(红色) H'+In-(黄色).请判断 为什么说hcl在稀水溶液中全部电离,ch3cooh在水溶液中部分电离 Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡