在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大.

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 10:10:46

在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大.在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大.在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大.如果氢氟酸的浓度很高加入水

在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大.
在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大.

在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大.
如果氢氟酸的浓度很高加入水,溶液的氢离子浓度会增大,因为此时可使更多氢氟酸电离,而如果氢氟酸浓度较低,那么加水就是稀释了,虽然电离的氢氟酸增多但是水的量也大了,氢离子浓度还是会降低

Hf的电解十分弱

这样说吧。那里有越稀，浓度反而变大的道理啊？！
你不要把，稀释时，电离度增加（H+的相对浓度增加--对HF）与稀释时的离子浓度增加混淆了哦。
这个，你可以通过物料平衡来进行计算的。

虽然电离的氢氟酸增多但是水的量也大了
加水就是稀释

加入水之后，HF电离的数量是增多了，但是总浓度来说是降低的。这个最好用化学平衡来解释。
当一个化学式达到平衡后，再把反应的条件改变之后，平衡就会向着减少这个改变的方向进行，但是不可以消除这种改变。
用HF的饱和溶液来说吧，在水中存在平衡HF==H+ + F- 【可逆符号暂时用==表示】.当我们加入水之后，溶液中以分子形式存在的HF和H+,F-都减少了，但是相比之下，H+和F-两...

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在氢氟酸的电离平衡中为什么加入水,溶液的(H+)不会增大. 在醋酸溶液中加入冰醋酸,电离平衡向右移动,但是为什么电离程度降低?不懂的别进在0.1mol/L氢氟酸中,存在着HP=H++F-的电离平衡,当加入下列哪种物质时,溶液的PH会变小 A.水 B,氟化钠晶体 C,0.1mol/L盐酸 D,0.05mol/L氢氟酸在影响弱电解质电离的因素中为什么加入水,使平衡向右移动,电离程度增大. 在影响弱电解质电离的因素中为什么加入能与溶液中的离子发生反应的物质平衡向右移动,电离程度增大为什么在弱电解质溶液中加入弱电解质有相同的强电解质时,电离平衡向电离方向移动? 在醋酸的电离平衡中,为什么加入冰醋酸平衡会向左移动?加入醋酸钠晶体向右移动, 向盐酸中加入水,溶液中水的电离平衡向哪移动在醋酸溶液中分别加入下列物质,填写下表：加入物质电离平衡移动方向电离程度溶液中c(h+)的变化少量固体氢氧化钠固体醋酸钠同浓度的醋酸溶液少量硫酸大量水关于醋酸溶液的电离平衡向醋酸溶液中加入冰醋酸,为什么溶液的导电能力反而增强了呢?冰醋酸不是不电离吗? 为什么在醋酸溶液中加入浓硫酸后,电离平衡为什么向左移动为什么在醋酸溶液中加入水进行稀释,电离出的氢离子会增多在25时,0.1摩尔每升的醋酸溶液中,存在电离平衡,加入0.1摩尔每升的醋酸,平衡为什么不移动?电离度的变化为什么是不变? 在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO- + H+ ,对于该平衡加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C（H+）增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思应该是电离出氢离子物质的量减少氯气溶于水达平衡后,加入少量水,水的电离平衡正向移动这是为什么呢?溶液中HCIO为弱电解质,加入水后,虽然c(H+)浓度减小,但由于越稀越电离,n(H+)增加.既然溶液中n(H+)增加,水的电离平衡应该被醋酸的电离平衡中,加入纯醋酸,为什么水的电离程度减小,导电能力增加为什么在水的电离平衡中升高温度可以使溶液的PH值小于7 弱电解质在溶液中存在电离平衡,强电解质的溶液中一定不存在电离平衡.