1mol氮气在等温自由膨胀体积由V变成2V的过程中的熵变

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 07:39:36
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1mol氮气在等温自由膨胀体积由V变成2V的过程中的熵变
1mol氮气在等温自由膨胀体积由V变成2V的过程中的熵变

1mol氮气在等温自由膨胀体积由V变成2V的过程中的熵变
由PV=nRT,P=RT/ V,因为 n=1 mol W=△(PV)
∫ P dV=∫ RT/ V dV = RT ln(2V / V)= RT ln 2 = W = △G =△H=T△S

1mol氮气在等温自由膨胀体积由V变成2V的过程中的熵变 1mol理想气体绝热地向真空自由膨胀,体积由V膨胀到2V,求气体熵的改变同上 4mol氧气在330K时的体积为0.1m³,分别经(1)等压膨胀(2)等温膨胀(3)绝热膨胀,最后体积均变为0.5m³.在同一个p-v图上画出这三个过程的过程曲线. 有这么几个关于范氏气体的问题……1、范氏气体的U只与T和V有关吗?2、范氏气体的H只与T和V有关吗?3、范氏气体进行等温自由膨胀时H是变大还是变小?这个是怎么判断的?4、1mol范氏气体从体积 热力学基础这一章.使4mol的理想气体由体积V2=2V1.如果气体的膨胀是可逆的绝热膨胀而不是等温膨胀,重新计算熵值. 等温膨胀做功等温膨胀条件下,气体由状态1到状态2压强和体积都变化了,体积功怎么计算一定量理想气体由状态1(p1=6.0kpa,V1=2.0L,t1=25℃)变为状态2(p2=1.0kpa,v2=12.0L),气体等温膨胀做功,计算体积 (1)一定量的理想气体,从P—V图上状态A出发,分别经历等压、等温、绝热三种过程,由体积V_1膨胀到体积V_2,在上述三种过程中:气体对外做功最大是:气体吸热最多的是:(2)一转动惯量为J的圆 1) 1molH2(理想气体)由始态298K、p被绝热可逆的压缩到5L,那么终态温度T2等于(?)K,内能变化△U等于(?)KJ.2) 2mol理想气体B,在300K时等温膨胀,W=0时体积增加一倍,则其△S等于(?)J.K-13) 某理想 mol理想气体在气缸中进行无限缓慢的膨胀,其体积由V1变到 V2. (1) 当气缸处于绝热情况下时,求理想气体熵的增量DS1; (2) 当气缸处于等温情况下时,理想气体熵的增量DS2 1.00 mol理想气体,在298K时,经 等温可逆膨胀,体积从24.4 dm3变为244 dm3 热力学基础,一理想气体系统起始压强为p,体积为v,由如下三个准静态过程构成一个循环∶先等温膨胀到2v,经等体回到压强p,在等压回到体积v,在此循环过程中.A气体向外放出热量;B气体对外做 大学物理热力学基础章节的一道填空题,关于熵使4mol的理想气体,在T=400K的等温状态下,准静态地从体积V膨胀到2V,则此过程中,气体的熵增加是__________答案为23,如何做? 一定量的某种理想气体起始温度为T,体积为V,该气体在下面循环过程中经过三个平衡过程 (1)绝热膨胀到体积为2V(2)等体变化使温度恢复为T(3)等温压缩到原来体积V,问:则此整个循环过 一定量的某种理想气体起始温度为T,体积为V,该气体在下面循环过程中经过三个平衡过程:(1)绝热膨胀到体积为2V(2)等体变化使温度恢复为T(3)等温压缩到原来体积V,问:则此整个循环 298k,标准大气压下,2mol氢气和1mol氮气等温等压混合,求其熵变 一定温度下的密闭容器内,充入2mol氮气,6mol氢气发生反应 达到平衡后氨气的体积分数为a%,氮气的转化率为m.1,等温等容时再充入一摩氮气三摩氢气,达到平衡时氨气的体积分数为b%,氮气的总转化 1.00 mol理想气体,在298K时,经 等温可逆膨胀,体积从24.4 dm3变为244 dm3 求两过程的ΔS、ΔG、ΔF. 1mol理想气体从同一状态出发,分别经绝热,等压,等温三种膨胀过程到达体积相同的状态,则内能增加的过程是____________________