求高二上学期的全部化学式

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第一章 氮族元素 1、氮气（N2） N2+3H2 =2NH3 N2+O2＝2NO 3Mg+N2 ＝Mg3N2 Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 2、氨气 NH3+HCl＝NH4Cl(白烟,检验氨气) 4NH3+5O2 ＝ 4NO+6H2O 3、实验室制法（重点实验） 2NH4Cl+Ca(OH)2＝ 2NH3↑+CaCl2+2H2O 4、铵盐 NH4Cl＝NH3↑+HCl↑(NH3+HCl＝NH4Cl) NH4HCO3＝NH3↑+H2O↑+CO2↑ 5、硝酸 1）不稳定性： 4HNO3 ＝ 4NO2↑+O2↑+2H2O 2）强氧化性 ： 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O C+4HNO3（浓）＝4NO2↑+CO2↑+2H2O 6、实验室制法： NaNO3+H2SO4(浓)＝NaHSO4+HNO3↑ 第二章 化学平衡 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3 2H2O2 ＝ 2H2O+O2↑ N2+3H2 =2NH3(正反应放热) 2NO2（红棕色）==（可逆）N2O4(无色)[正反应放热] C+H2O(g)= CO+H2 CO+H2O(g)= CO2+H2 第三章 电离平衡 1、弱电解质电离方程式:H3PO4 ==（可逆）H++H2PO4- H2PO4- ==（可逆）H++HPO42- HPO42-==（可逆）H ++PO43- 2、剧烈的双水记住常见的例子：Al3+与AlO2- CO32- HCO3- ClO- S2- HS- 等,Fe3+与AlO2- CO32- HCO3- ClO-等,NH4+与AlO2- SiO32-等,Mg2+ Cu2+与AlO2-等. 常用离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ 第四章 几种重要的金属 1、镁及其化合物 Mg+O2 ＝ 2MgO Mg+2H2O＝Mg(OH)2+2H2↑ 2Mg+CO2＝2MgO+C MgO+H2O＝Mg(OH)2 MgCO3＝MgO+CO2↑ MgCl2(熔融) ＝ Mg+Cl2↑ 2、铝的重要反应：4Al+3O2＝2Al2O3 2Al+3S＝Al2S3 2Al+6H2O＝2Al(OH)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（重点反应） 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑2Al+Fe2O3＝Al2O3+2Fe(铝热反应) 2Al2O3(熔融)＝2Al+3O2↑[工业炼铝] 3、Al2O3和Al(OH)3:中学化学唯一的两性氧化物和两性氢氧化物. 重要反应：Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H20 Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O H++AlO2-+H2O==（可逆）Al(OH)3==（可逆）Al3++3OH-(氢氧化铝的电离) 4、明矾：KAl(SO4)212H2O 明矾与Ba(OH)2反应, 当Al3+恰好完全沉淀时：2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4, 当SO42-恰好完全沉淀时：KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2= =KAlO2+2BaSO4↓+2H2O. 5、氢氧化铝的制备： Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ , Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓, AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓ 6、铁及其化合物重要反应:3Fe+2O2＝Fe3O4 3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2 2Fe+3Cl2＝2FeCl3(棕黄色烟) 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色) Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O Fe3++3SCN_＝Fe(SCN)3[溶液变红色,检验Fe3+] 7、补充反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_ 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(铁不足) 3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(铁过量)