含有电子数相等CO和CO2,它们的物质的量之比是?如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏伽德罗常数可表示为?如果已知Na+的物质的量是5.00mol,则Na2CO2.10H2O的:求物质的量是多少mol，质量是多少g，所含水

含有电子数相等CO和CO2,它们的物质的量之比是?如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏伽德罗常数可表示为?如果已知Na+的物质的量是5.00mol,则Na2CO2.10H2O的:求物质的量是多少mol，质量是多少g，所含水
含有电子数相等CO和CO2,它们的物质的量之比是?
如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏伽德罗常数可表示为?
如果已知Na+的物质的量是5.00mol,则Na2CO2.10H2O的:求物质的量是多少mol，质量是多少g，所含水分子的数目是多少个，碳酸根离子的质量是多少g，氧原子的数目是多少个。

含有电子数相等CO和CO2,它们的物质的量之比是?如果1gH2O中含有X个H原子,则阿伏伽德罗常数可表示为?如果已知Na+的物质的量是5.00mol,则Na2CO2.10H2O的:求物质的量是多少mol，质量是多少g，所含水

一分子CO有6+8=14个电子,一分子CO2有6+8*2=22个电子,所以物质的量之比是22:14=11:7

因为H2O摩尔质量为18g/mol,所以1gH2O的物质的量为1/18mol,所以阿伏伽德罗常数为18x

是NaCO3·10H2O吧?这样的话因为Na+5mol,Na2CO2.10H2O为2.5mol,质量2.5*(2*23+12+3*16+10*18)g=2.5*286g=715g 水分子6.02*10^3*2.5*10=1.5625*10^25个

CO3质量2.5*(12+3*16)=150g,氧原子个数2.5*(2+10)*6.02*10^23=1.806*10^25个

第一题一个CO的电子数为14，一个CO2的电子数为22，则其比值为7:11，则其物质的量的比应该为11:7
第二题：18X
第三题：Na2CO3.10H2O的物质的量为2.5mol。质量为71.5g，水的个数25NA，碳酸根的质量15g，氧原子的数目13*2.5*NA NA为阿伏伽德罗常数，“*”为乘号，把NA的具体数值带入即可。物质的量为什么是11：7呀，为什么是和前面的比值...

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第一题一个CO的电子数为14，一个CO2的电子数为22，则其比值为7:11，则其物质的量的比应该为11:7
第二题：18X
第三题：Na2CO3.10H2O的物质的量为2.5mol。质量为71.5g，水的个数25NA，碳酸根的质量15g，氧原子的数目13*2.5*NA NA为阿伏伽德罗常数，“*”为乘号，把NA的具体数值带入即可。

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1个co有6+8=14个电子
1个co2有6+8+8=22个电子
物质的量之比co：co2=22：14=11:7
1g水为18分之1mol，忽略不计水得电离（10^-7mol/l）
就是18分之1mol中有x个h，2分之x个水分子
NA=（2分之x）除以（18分之1）=9x

就是套公式 n=m/M

公式：m质量/M摩尔质量=物质的量n. 不好意思，答案我真的打不出来，希望能帮到你。

(1) 原子含有的电子数等于其原子序数。一分子CO中含有14个电子，一分子CO2中含有22个电子。电子数相等的CO与CO2的物质的量之比为22：14，等于11：7.
（2）水的物质的量为：1g÷18g/mol=1/18mol，氢原子的物质的量为1/9mol
NA=N(H)/n(H)=X÷1/9mol =9X/mol
(3)1molNa2CO3·10H2...

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(1) 原子含有的电子数等于其原子序数。一分子CO中含有14个电子，一分子CO2中含有22个电子。电子数相等的CO与CO2的物质的量之比为22：14，等于11：7.
（2）水的物质的量为：1g÷18g/mol=1/18mol，氢原子的物质的量为1/9mol
NA=N(H)/n(H)=X÷1/9mol =9X/mol
(3)1molNa2CO3·10H2O中，含有Na+ 2mol，CO32- 1mol，H2O 10mol，O13mol。
某粒子个数具体就是1mol ×该粒子个数。
题中Na+为5.00mol，则Na2CO3·10H2O的物质的量为2.5mol。
质量为m= 2.5mol×286g/mol = 715g
所含H2O 2.5mol×10=25mol， 水分子数目为25NA，约为1.505×10^25个水分子。
碳酸根离子的物质的量为2.5mol，质量为m=2.5mol×60g/mol=150g
含有氧原子2.5mol×13=32.5mol
数目为32.5NA，约含有1.9565×10^25个氧原子

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