5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数

5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为___NA? 5.6克铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3Na 这句话哪里错了 已知NA代表阿伏伽德罗常数,正确的是A 0.1moL金属钠在过量氧气充分燃烧,生成的化合物中粒子总数为.15NAB在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目是Cl-数目的1/3 C5.6g铁粉在2.24L(标准状态）氯气中充分燃烧, 5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气充分燃烧,失去的电子数为0.为什么, 判断正误：1,5.6g铁粉在22.4L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3NA 2,32gCu分别将足量的浓、稀硝酸还原为NO2和NO浓、稀硝酸得到的电子数均为NA 3,32g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA 5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为 若m g 钠在足量的氯气中燃烧,生成固体的质量为（m+3.55)g钠为什么是0.1mol 红磷在氯气中燃烧,因磷与氯气的物质的量之比不同,可发生以下两个反应：2P+3Cl2点燃生成2PCl3 PCl3+Cl2点燃生成PCl5现有3.1g红磷在0.18mol氯气中充分反应,求生成物中PCl3和PCl5各多少摩尔 红磷在氯气中燃烧,因鳞与氯气物质的量之比不同,可发生以下两个反应：2P+3Cl2==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5现有6.2g红磷在0.36mol氯气中充分反应,求生成物中PCl3与PCl5各多少摩尔? 铁粉和氧化铁粉末的混合物48.8g,加到700ml的稀h2so4向100ml Fecl3溶液中通入一定量的氯气,然后向溶液中加入2mol/L NaOH溶液125ml,充分反应后,过滤出生成的沉淀,在绿叶中加入1.5mol/L的盐酸20ml,溶液恰 在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4,则加入铁粉质量为 A.5.6g B.8.4g C.11.2g D.1.8g 铁粉在氯气中燃烧的现象和方程式复习了结果还记不起了 0.1mol的Fe在0.1molCl2中充分燃烧,转移电子数为多少? 高中化学Fe2(SO4)3溶液中加入在100ml 0.10mol/L Fe2(SO4)3溶液中加入1.0g铁粉,充分反应后,溶液中还有哪些阳离子?铁粉有没有剩余?如果有剩余,剩余多少克? 0.1mol某金属单质在氯气中完全燃烧,固体增加的质量为3.55g,那么这种金属单质是() 0.1mol某金属单质在%C选择：钠、铁、镁、铝? 在50mL 2mol/L 稀硝酸中加入足量铁粉,充分反应后,被溶解的铁粉的质量为A 1.4gB 2.1gC 2.8gD 3.5g我怎么算都是B 1mol氢气在1mol氯气中燃烧,放出的热量为多少焦耳