5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/25 00:25:11

5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为你好0.2mol铁与氯气反应的产物只有FeCl22Fe+

5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为
5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为

5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为
你好 0.2mol
铁与氯气反应的产物只有FeCl2
2Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3
5.6g铁是0.1 mol
氯气是 0.1 mol
根据反应可以得出是氯气不足所以转移的电子以氯气来计算
就是一个氯气分子最后变成2个负1价的转移2个电子
所以0.1mol的氯气转移电子就是 0.1 * 2 =0.2 mol
反应结束后的物质是 FeCl3 与 Fe的混合物

此题包含过量计算，而且铁与氯气反应只生成三价铁。
铁最多失去电子5.6×3/56＝0.3mol
氯气最多得到电子0.1×2＝0.2mol
氯气不足，所以转移电子数应该是0.2mol

5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为 5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应转移的电子数分别是多少? 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数急）下列各反应中转移电子数为2NA的是下列各反应中转移电子数为2NA的是 ()A.22.4L氯气与足量的铜充分反应B.0.2mol 浓硫酸与足量铜反应C.46g金属钠与足量的水反应D.56g铁与足量稀硝酸溶液反应铝和氯气不是共价化合物吗,反应怎么会有电子转移,3.36MOL与2.7G转移0.3MOL? 标准状况下,7.1g 氯气与足量石灰乳充分反应转移电子为多少? 1mol氯气与水反应转移多少mol电子? 1mol氯气与足量的铁反应,为什么3mol氯气转移6mol电子,求详解,急, 常温常压下、33.6L氯气与56克铁充分反应、转移电子数为 7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移的电子数为0.2NA为什么不对rt.为什么是0.1 判断：常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA. 常温常压下,33.6升氯气与24g铝充分反应,转移的电子数为多少NA. 标况下,3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移电子数为多少?详细些谢谢两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子数为? 下列正确的是A 1mol氯气与足量铁反应,转移的电子数为3NA B 1.5molNO2 与足量H2O反应,转移的电子数为NAC 常温常压下,46g的NO2 和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD 0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的氢 1mol氯气与足量铁反应,转移电子数为2NA,为什么 1mol氯气与足量的铁反应,转移的电子为多少? 0,1mol氯气与足量铁完全反应,转移的电子数为