常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl首先,水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,有两种情况① 酸 或碱 抑制了水的电离,就是C

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/16 13:04:36
常温下某溶液由水电离产生的[OH]-=1*10的负10次方mol/L,则溶质不可能为_______ANaHSO4BAl2(SO4)3CNaOHDHCl首先,水电离产生的[OH]-=1*10的负10次方

常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl首先,水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,有两种情况① 酸 或碱 抑制了水的电离,就是C
常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______
A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl
首先,水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,有两种情况
① 酸 或碱 抑制了水的电离,就是C 和D 这种
② 盐类水解呈酸性,使得OH 少,A选项,HSO4- + H2O===H2SO4+OH-
B选项 ,Al3+ + 3H2O==== 3Al(OH)3+ 3 H+
显然,A项 的话应该[OH] 多才对 与题目矛盾,所以 选A,
我分析的哪错了,...
再问个小小的问题,请问水的离子积常数是指溶液中 所有的H+ 与OH- 的乘机还是 水电离的H+与OH-的乘积?

常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl首先,水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,有两种情况① 酸 或碱 抑制了水的电离,就是C
选择B
A项中的NaHSO4相当于H2SO4,是强酸.那么由水电离出来的OH-就少了啊!
B中你的分析没有错误,但是盐类水解产生的H+或OH-来自于哪儿?不就是来自于水的电解吗?自己看看你写的水解方程式!

NaHSO4 纯电离 而不是水解
NaHSO4===SO4 2- + H+ + Na+

盐类的酸碱性一定要看清阴离子的种类。
因为HSO4-这种离子在高中阶段我们还是认为它是强酸基，可以完全电离，NaHSO4并不是盐类的水解产生的酸性，而是由于本身电离产生的H+，
从某种意义上说，NaHSO4跟硫酸相似，无非是本该电离出两个氢离子中的一个变成了钠离子而已
HCO3-结论就完全不同了，它是强碱弱酸盐 靠水解来显示酸碱性...

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盐类的酸碱性一定要看清阴离子的种类。
因为HSO4-这种离子在高中阶段我们还是认为它是强酸基，可以完全电离，NaHSO4并不是盐类的水解产生的酸性，而是由于本身电离产生的H+，
从某种意义上说，NaHSO4跟硫酸相似，无非是本该电离出两个氢离子中的一个变成了钠离子而已
HCO3-结论就完全不同了，它是强碱弱酸盐 靠水解来显示酸碱性

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常温下PH=10的NAOH溶液中,由水电离产生的c（OH-） 常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断 常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为? 常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少? 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)*c(OH-)=10^-26,则下列各组常温下,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10^―26,则下列各组离子在该溶液中一定可 常温下某溶液由水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,则溶质不可能为_______A NaHSO4 B Al2(SO4)3 C NaOH D HCl首先,水电离产生的[OH]- =1*10的负10次方 mol/L,有两种情况① 酸 或碱 抑制了水的电离,就是C 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L,则该溶液的PH可能是( ) 常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1x10-5mol/L,该溶液可能是 1.二氧化硫水溶液 2.氯化铵水溶液 3.碳酸氢钠水溶液 4.氢氧化钠水溶液 （双 常温下某溶液中由水电离的c(OH-)=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( )↓溶液中由水电离产生的C(OH-)＝1×10－10mol/L,该溶液的溶质不可能是A．NaOH B．HNO3 C．HCl D．CuSO4B．AL2(SO4)3 D．NaHSO4 上面打错 常温下,某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0*10-13MOL/L这句话怎么理解,为什么常温下,某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0*10-13MOL/L这句话怎么理解,为什么有可能为酸 常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―26常温,某溶液中由水电离产生的c（H+）、c（OH―）满足c（H+）·c（OH―）=10―24,则下列各组离子在该溶液中一定可 常温下在0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出来的OH离子的浓度是? 常温下,某溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)满足c(H＋)·c(OH－)=十的负二十四次方,则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是A.NH4+ 、Fe2+ 、NO3－ 、SO4 2－ B.Ba2+ 、Na+ 、Cl－ 、 NO3－C.Na+ 、C 高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?为什么啊 常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=? 常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（ ）为什么是1.0×10-12 mol•L? 在常温下,由水电离产生的C(H*)=1*10-9mol/L的溶液,则该溶液的酸碱性如何 高中化学溶液酸碱性练习常温下PH=12的溶液,水电离的OH-浓度是多少?