a克某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和b克氢气.则该金属的相对原子质量为是什么.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 18:05:32
a克某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和b克氢气.则该金属的相对原子质量为是什么.
a克某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和b克氢气.则该金属的相对原子质量为是什么.
a克某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和b克氢气.则该金属的相对原子质量为是什么.
第三题 与稀硫酸反应生成三价盐 一般是有铝 根据化学方程式设B=27g 即一摩尔 然后倒着推
为A 2b/a B 3b/2a C 3b/a D b/3a 问题补充：选c，为什么 2R 6HCl=2RCl3 3H2 2x 6 bg ag 2x/bg=6/ag x=3b/2a 选 B
此题可假设金属为Al,设该金属的相对原子质量为X
2Al+3H2SO4=========Al2(SO4)3+3H2(g)
b克 a克
b/X a/2
2 3
则b/X/2=a/2/3
所以X=3b/a
故选C
1.假设A为三价金属，设相对原子质量是M
2A+3H2SO4=A2（SO4）3+3H2
2M/b=6/a，所以M=3b/a 选C
2.2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2
2Al+2NaOH=2NaAlO2+2H2
由上可知，相同质量的铝需要的稀硫酸和氢氧化钠的量为3：2，因为消耗两溶液的体积相同，所以两溶液的物质的量浓度之比是3：2
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1.假设A为三价金属，设相对原子质量是M
2A+3H2SO4=A2（SO4）3+3H2
2M/b=6/a，所以M=3b/a 选C
2.2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2
2Al+2NaOH=2NaAlO2+2H2
由上可知，相同质量的铝需要的稀硫酸和氢氧化钠的量为3：2，因为消耗两溶液的体积相同，所以两溶液的物质的量浓度之比是3：2
选A
收起
第三题 与稀硫酸反应生成三价盐 一般是有铝 根据化学方程式设B=27g 即一摩尔 然后倒着推
C
27
Al
c
1、C。同问同压下，相同体积内的气体分子数也相同。
2、C。首先，若氨水中氨全以NH3形式存在，则有17a=W1,17b=W2，可以推得2W1=W2.但是，低浓度中氨水中的氨是NH4OH形式存在的，故而W2>W1
3、反应方程式是：2B + 6H+ =2B3+ + 2H2
因此选c