1.某三价金属R5.4克与足量的稀硫酸反应,生成的氢气还原氧化铜可得到19.2克的铜,求R的原子量（要求详细解答）2.某二价金属a克与足量的稀硫酸反应生成b克氢气,则该金属的原子量为多少
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/09 03:00:44
1.某三价金属R5.4克与足量的稀硫酸反应,生成的氢气还原氧化铜可得到19.2克的铜,求R的原子量（要求详细解答）2.某二价金属a克与足量的稀硫酸反应生成b克氢气,则该金属的原子量为多少
1.某三价金属R5.4克与足量的稀硫酸反应,生成的氢气还原氧化铜可得到19.2克的铜,求R的原子量（要求详细解答）
2.某二价金属a克与足量的稀硫酸反应生成b克氢气,则该金属的原子量为多少
1.某三价金属R5.4克与足量的稀硫酸反应,生成的氢气还原氧化铜可得到19.2克的铜,求R的原子量（要求详细解答）2.某二价金属a克与足量的稀硫酸反应生成b克氢气,则该金属的原子量为多少
1.CuO+ H2= CU+ H20
19.2g Cu = 0.3 mol 所以消耗的氢气也该是 0.3摩尔
设该金属为 R
2R + 6H+ = 2 R3+ + 3H2
算出 该金属物质量为 0.2 MOL
所以 该金属的 原子量为 5.4/0.2=27
2.还是设该金属为 R
R + 2H+ = R2+ + H2
氢气物质量应为 b/2
所以 金属R 物质量也该为 b/2
所以该金属的原子量为 a/ b/2 = 2a/b
1.19.2g铜需0.6g氢气，方程式为2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2,列比例式x/5.4g=6/0.6g得出R为27，很明显是铝
2.设金属为R R+H2SO4=RSO4+H2，列比例式得出x/ag=2/bg，原子量为2a/b
我大3了..高中还记得点.5.4克就想到"铝(27)"
(1)有CuO + H2 = Cu + H2O Cu的摩尔数是=19.2g/64=0.3
1 1 1 1
0.3 0.3 0.3 0.3 得:H2的摩尔数是=0.3
又2R +3H2SO4 = R2(SO4)3 + 3H2
2 3 1 3<...
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(1)有CuO + H2 = Cu + H2O Cu的摩尔数是=19.2g/64=0.3
1 1 1 1
0.3 0.3 0.3 0.3 得:H2的摩尔数是=0.3
又2R +3H2SO4 = R2(SO4)3 + 3H2
2 3 1 3
0.2 0.3 0.1 0.3
得:R的摩尔数是0.2 所以 R 的原子量=5.4/0.2=27 是铝
(2)设二价金属为R,反应式为
R + H2SO4 = RSO4 +H2
所以氢气的摩尔数与R 是一样的
氢气的摩尔数是=b/2
所以R 的金属量是a/(b/2)=2a/b
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