为什么吉布斯自由能变大于等于系统对外做有用功的最大值呢?请给出推导过程,

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 23:59:21
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1、我不知道你这命题的出处,但我觉得这个表述有问题.系统对外做功的最大值就是可逆过程的功,而且这个功与系统的吉布斯变自由能减少在绝对值上的相等关系也是有前提的,即等温等压的封闭系统.
2、如果你是问等温等压下的封闭系统,为什么他的吉布斯自由能变（准确说是减少）大于等于系统对外所做非体积功.证明如下：若封闭系统变化等温等压,据热力学第二定律定律 dS≥δQ/T 又 dU=δQ + δW + δW'(δW为体积功,δW= -pdV;δW'为其他非体积功,比如电功表面功等)
∴TdS≥dU - δW -δW' 即 TdS≥dU + pdV -δW' 即 dTS≥dU + dpV -δW'
移项整理 即 d（U+pV-TS）≤δW'
定义 G = U+pV-TS ∴ dG≤δW' 系统吉布斯自由能减小,所以 dG＜0,前面使用的第一定律公式为 dU=δQ + δW + δW'表明 系统对外做功时,W’取负值,∴δW'＜0
比较二者绝对值大小,加负号.-dG≥-δW'
对于宏观过程,即 -ΔG≥-W' 这是纯数值上而言,一般是说吉布斯自由能的减少大于等于系统对外做的非体积功.意思就是系统减少自身吉布斯自由能对外做功,只有可逆过程可以完全转化,不可逆过程都有损失……

为什么吉布斯自由能变大于等于系统对外做有用功的最大值呢?请给出推导过程, 无机化学为什么吉布斯自由能变在等温等压下等于最大非体积功,怎么推导的? 吉布斯自由能变大于0,反应却可以进行,这是什么原因?我做活性炭吸附废水的实验,算出来吉布斯自由能变是大于0的,是不是说明吸附过程不能自发进行?但是我用活性吸附废水的确有效果,这是 什么情况下反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能? 为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为? 为什么温度对吉布斯自由能变影响很大为什么温度对华学反应的吉布斯自由能变影响很大,对焓变和熵变影响却很小? 什么反应的焓变小于零而吉布斯自由能大于零? 吉布斯自由能变与标准吉布斯自由能变的区别? 温度对反应的焓变 熵变 摩尔吉布斯自由能有何影响 关于吉布斯自由能问题为什么在非等温等压下不能用吉布斯自由能做判据判断自发过程, 孤利系统中,熵变大于零,是自发反应,对不对?为什么? 第九题,吉布斯自由能 焓变 熵变 电子有吉布斯自由能吗? 水在真空中恒温恒压变成水蒸气 吉布斯自由能变是多少?为什么? 等温等压条件下,氧化还原反应的摩尔吉布斯自由能减少等于该系统能对环境所做的最大非体积功 这句话怎么理解?不要那种规范的课本的定义什么的. 吉布斯自由能】 吉布斯自由能一定决定反应是否发生吗?是不是吉布斯自由能大于零或小于零的反应一定能自行发生?还是大多数反应可以有没有特例? 为什么提出吉布斯自由能的概念?