取稀硫酸900g,平均分成6份,分别加入镁粉进行6次实验,记录如下表实验次序 1 2 3 4 5 6加入镁的质量（g） 1 2 3 4 5 6 生成硫酸镁的质量（g）5 10 15 15 15 15(2)试根据表中

取稀硫酸900g,平均分成6份,分别加入镁粉进行6次实验,记录如下表实验次序 1 2 3 4 5 6加入镁的质量（g） 1 2 3 4 5 6 生成硫酸镁的质量（g）5 10 15 15 15 15(2)试根据表中
取稀硫酸900g,平均分成6份,分别加入镁粉进行6次实验,记录如下表
实验次序 1 2 3 4 5 6
加入镁的质量（g） 1 2 3 4 5 6
生成硫酸镁的质量（g）5 10 15 15 15 15
(2)试根据表中的数据计算稀硫酸中溶质的质量分数
（3）求第三次实验所得硫酸镁溶液中溶质硫酸镁的质量分数

取稀硫酸900g,平均分成6份,分别加入镁粉进行6次实验,记录如下表实验次序 1 2 3 4 5 6加入镁的质量（g） 1 2 3 4 5 6 生成硫酸镁的质量（g）5 10 15 15 15 15(2)试根据表中
解由题意得：1、由生成硫酸镁的质量在第三次后就不变可用后三组数据中任一祖生成硫酸镁的质量来求消耗镁的物质的量,求的15g硫酸镁为1/8mol,所以每份硫酸能消耗1/8mol的镁即为3g.
所以第三组中镁恰好完全反应.所以消耗硫酸为0.125mol（150g）=12.25g
所以稀硫酸中溶质的质量分数12.25g/150g*100%=8.17%
2、原溶液的质量加上加入镁的质量再减去生成氢气的质量得到反应后的溶液的质量为152.75g
生成硫酸镁为0.125mol为15g
硫酸镁的质量分数为15/152.75*100%
=9.8%（约数）