如何用密度为1.84g/cm398%的浓硫酸配制0.5mol/l的硫酸溶液500ml?简述配制步骤

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/20 00:21:25
如何用密度为1.84g/cm398%的浓硫酸配制0.5mol/l的硫酸溶液500ml?简述配制步骤如何用密度为1.84g/cm398%的浓硫酸配制0.5mol/l的硫酸溶液500ml?简述配制步骤如何

如何用密度为1.84g/cm398%的浓硫酸配制0.5mol/l的硫酸溶液500ml?简述配制步骤
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如何用密度为1.84g/cm398%的浓硫酸配制0.5mol/l的硫酸溶液500ml?简述配制步骤
(1)计算:计算配制所需浓硫酸的体积.
C(H2SO4)=1000*1.84g/cm3*98%/98g/mol=18.4mol/L
需要浓硫酸的体积=0.5mol/L*0.5L/18.4mol/L=0.0136L=13.6ml
(2)量取:用100ml量筒量取100ml水倒入烧杯,然后用20ml的量筒量取13.6毫升的浓硫酸.
(3)稀释:把浓硫酸沿烧杯壁修倒入盛有100毫升水的烧杯中并用玻璃棒搅拌.恢复至室温.
(4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定500ml的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下).
(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中.
(6)摇匀:轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.
(7)定容:向500mL容量瓶中加水至刻度线以下1cm~2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
(8)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.
  最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.

500/1000*0.5=0.25MOL, 0.25*98/0.98/1.84=13.5, 500-13.5=486.5ml

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