常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值?(具体回答 谢谢)详细回答,谢谢另附加:在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L,则应向溶液中加入 A:HCL B:

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 21:47:42
常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值?(具体回答谢谢)详细回答,谢谢另附加:在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L,则

常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值?(具体回答 谢谢)详细回答,谢谢另附加:在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L,则应向溶液中加入 A:HCL B:
常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值?(具体回答 谢谢)
详细回答,谢谢
另附加:在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L,则应向溶液中加入 A:HCL B:NaOH C:NaCL D:H2CO3
回答了附加问题有加分,谢谢了!

常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值?(具体回答 谢谢)详细回答,谢谢另附加:在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L,则应向溶液中加入 A:HCL B:
只能知道大于7
等体积PH=11的氨水溶液里的OH-与PH=3的盐酸电离出的H+物质的量相等
又一水合氨是弱电解质,且电离度很小,与酸反应后还能余下大量一水合氨,故呈碱性
B
碳酸根水解呈碱性,欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L,则要抑制其水解,由于水解是个可逆反应,加OH-能使水解平衡逆向移动,使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L

第一题只能判断先,碱性,具体不能算
B:NaOH ,得加碱性物质(防止CO3离子水解)

1、>7 氨水弱碱,浓度大,反应后剩余。
2、B 组织碳酸根的水解。

大于七。两溶液H离子浓度相等。但氨水为弱电解质,其中的OH离子和氨水分子数定大于盐酸中H离子的浓度。溶液显碱性。
加B:NaOH 。因为在Na2CO3溶液中存在:
Na2CO3电离成na和co3离子。水电离出的h离子和co3结合生成弱电解质h2co3,使得co3浓度降低。加入oh离子是水的电离减弱,尽量减少溶液中的h离子与co3结合。顾加naoh溶液。...

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大于七。两溶液H离子浓度相等。但氨水为弱电解质,其中的OH离子和氨水分子数定大于盐酸中H离子的浓度。溶液显碱性。
加B:NaOH 。因为在Na2CO3溶液中存在:
Na2CO3电离成na和co3离子。水电离出的h离子和co3结合生成弱电解质h2co3,使得co3浓度降低。加入oh离子是水的电离减弱,尽量减少溶液中的h离子与co3结合。顾加naoh溶液。

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常温时,将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后,所得的溶液ph=? 常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少? 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 将PH=3的盐酸和醋酸等体积混合,混合溶液的PH怎么样 溶液中离子浓度关系【化学】常温下将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是【NH4+】>[CL]>[H+]>[OH-] 常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有 ①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 常温时,将两种溶液等体积混合,其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 常温下,有PH均为3的醋酸和盐酸溶液,将它们分别稀释到PH=5,则醋酸和盐酸稀释的倍数分别为? 常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液13ml,PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一 常温时,将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,求所得溶液得PH值?(具体回答 谢谢)详细回答,谢谢另附加:在0.1mol/L的Na2CO3溶液中,欲使碳酸根的离子浓度尽量接近0.1mol/L,则应向溶液中加入 A:HCL B: 常温下,有PH=12的NaOH溶液100mL,若将其PH变为11(设溶液的体积可直接加和;计算结果保留到小数点后一位).(1)若用PH=10的NaOH溶液,应加入______mL(2)若用PH=2的盐酸,应加入______mL(3)若进行加 常温下,将pH=2的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液混合后,所得溶液的pH=11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积之比 为什么常温下,将PH=3的酸根PH=11的碱等体积混合,所得的溶液PH=5,则是强酸强碱? 将PH=2的盐酸和PH=5的硫酸等体积混合后PH=? 在常温下,PH为3的盐酸和PH为11的某一元碱等体积混合则PH可能为多少 啊 常温时,将PH=1的盐酸和0.1mol/l的氨水等体积混合后,所的溶液ph A.=7 B.无法确定 C.>7 D. ph值 100摄氏度与25摄氏度转换将常温下ph=8的氢氧化钡溶液与常温下ph=5的盐酸混合,并升温到100摄氏度,欲使ph=7,则氢氧化钡和盐酸的体积比是多少