在常温下,PH为3的盐酸和PH为11的某一元碱等体积混合则PH可能为多少 啊
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 09:43:57
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在常温下,PH为3的盐酸和PH为11的某一元碱等体积混合则PH可能为多少 啊
在常温下,PH为3的盐酸和PH为11的某一元碱等体积混合则PH可能为多少 啊
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如果是强碱；
那么pH=7;
否则3
7或大于7小于11.
1.若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性
2.弱碱 在盐酸中，由于HCl是强电解质，氢离子浓度可以等于HCl浓度，而一元碱中，弱电解质，氢氧根离子浓度大大小于一元碱的浓度(pOH+pH=14)，故在等体积混合时，溶液中一元碱有剩余。因此，一元碱会继续电离出氢氧根离子，所以反应后溶液显碱性...
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1.若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性
2.弱碱 在盐酸中，由于HCl是强电解质，氢离子浓度可以等于HCl浓度，而一元碱中，弱电解质，氢氧根离子浓度大大小于一元碱的浓度(pOH+pH=14)，故在等体积混合时，溶液中一元碱有剩余。因此，一元碱会继续电离出氢氧根离子，所以反应后溶液显碱性
收起
7≤结果pH<10.85
该一元碱是强碱的话结果为7，弱碱则大于7，并且碱性越弱，结果越大。理论上限是10.85（不可达到）
在常温下,PH为3的盐酸和PH为11的某一元碱等体积混合则PH可能为多少 啊
常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少?
常温下PH为3的盐酸与PH为10的氢氧化钡溶液混合呈中性,则盐酸与氢氧化钡溶液的体积比为多少.
常温下,在pH都为11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离程度大小关系为
常温下,有PH均为3的醋酸和盐酸溶液,将它们分别稀释到PH=5,则醋酸和盐酸稀释的倍数分别为?
常温下,PH=4的H2SO4和PH=10的NaOH分别按体积比1:1、11:9、9:11混合.则在三种情况下PH值分别为.
1用氯化铁溶液腐蚀电路板的离子方程式：Fe3+ +Cu=Fe2+ +Cu2+次氯酸钠溶液中通入SO2:2ClO- +SO2+H2O=2HClO+SO32-这两个离子方程式哪儿错了?2常温下,PH为3的FeCl3溶液,PH为11的Na2CO3溶液和PH为3的盐酸中由水
PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…
常温下有PH为3的某酸溶液分别与PH为11的氨水和氢氧化钠等体积混合得到a,b 两种溶液a为什么能显酸性,b可能为碱性么
常温下,将PH为8和PH为10的两强碱溶液等体积混合,则溶液的PH为?
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ）
常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为
对于常温下PH为2的盐酸,与等体积PH为12的氨水混合后所得溶液显酸性,为什么?
常温下在PH＝6常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少?
ph分别为3、11的盐酸和氨水混合,体积比是多少混合后的溶液ph为4
(1)常温下pH=3的HCl溶液稀释1000倍后ph为多少?(2)常温下PH=12的NaOH溶液稀释1000倍后ph为多少?什么时候应该考虑水的电离?
常温下,某弱酸和强碱的PH和为14,将两者等体积混合,（忽略体积变化）溶液的PH值?变化?
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