常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为什么c(NH4+)>c(OH-)

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 23:54:49
常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为什么c(NH4+)>c(OH-)常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为什么c(NH4+)>c(OH-)常温下,

常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为什么c(NH4+)>c(OH-)
常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为什么c(NH4+)>c(OH-)

常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为什么c(NH4+)>c(OH-)
PH=7 OH-的浓度只有10^-7mo/L

PH=7 OH-浓度=10^-7 ,铵离子浓度肯定大于他啊

常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为什么c(NH4+)>c(OH-) 常温下ph=7的nh4cl与氨水的混合溶液中各离子浓度关系?为什么?本人觉得混合后应是碱性! 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下,PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4Cl+)>c(H+)>C(OH-) B.将PH=4的醋酸溶液稀释后溶液中所有离子浓度均降低 C.中和ph与 等物质的量浓度等体积的NH4CL与氨水混合,为什么PH>7 常温下,pH=7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 氨水与NH4cl混合 PH怎么变? 常温下,pH=10的氨水与pH=10的NaOH溶液等体积混合 则所得溶液pH>10?=10? 常温下,关于1LpH=3的H2SO4溶液说法正确的是 与PH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液的常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B.与等浓度的CH3COONa溶液混合 常温下将PH等于7的氯化铵溶液与氨水混合c(CL-)=c(NH4+)大于c(H+)=C(OH-)为什么是大于号 常温下,盐酸与氨水混合,所得PH=7,此溶液中氨根离子浓度和氯离子浓度哪个大啊?有助于回答者给出准确的答案 常温下用PH=3的某酸溶液与PH=11的氨水等体积混合,所得的溶液可以显中性的、为什么? 已知常温下物质的量浓度相同的NH4CL和NH3.H2O混合溶液PH>7则在PH=7的NH4CL和NH3.H2O混合溶液中 C(NH4+)>C(NH3.H2O) 这是为什么 对于常温下PH为2的盐酸,与等体积PH为12的氨水混合后所得溶液显酸性,为什么? 3.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7 化学&常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 要详解,急.常温下的4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成:①NH4Cl与NaOH;②NH4Cl与HCl;③NH4Cl与NaCl;④NH4Cl与NaHCO3 ,下列各项正确的是 () A.pH大小顺序:①>④>③>② B.c(NH3 锌 和 醋酸与醋酸钠混合配成常温下Ph=7的溶液 ,