3.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 09:23:53
3.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=73.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=73.常温下,pH=2
3.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7
3.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7
3.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7
混合液的pH<7.因为pH=2的溶液中,二元弱酸H2R的浓度远远大于0.01mol/L,弱电解质的电离度很小;pH=12的NaOH溶液中,NaOH的浓度为0.01mol/L,NaOH是强电解质,完全电离,两者混合反应后还有大量二元弱酸H2R存在,发生部分电离,电离出H+
3.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7
化学——盐类水解5.常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是( )A.c(R2-)+ c(OH-)=c(Na
常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与与aL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.2c(R2-)
常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与aLpH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.2c(R2-)+c(H
急 pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-) 求详解
pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.下列判断正确的是( )A.溶液的总体积为2VLB.溶液中C(R2-)>C(Na+)>C(H+)=C(OH-)C.溶液中C(R2-)+C(OH-)=C(Na+)+C(
希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.溶液的总体积为2VL 为什么不对 不是H+的物质的量等于OH-的吗
二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH
PKa=9.5,但此水溶液仍叫弱酸,为什么?常温下,溶液的PH一定要小于7才能叫弱酸吗,弱酸能不能大于7的?
常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1
弱酸弱碱发生水解后,溶液的ph值是不是等于7?(常温下)
常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点时消耗NaOH溶液13ml,PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一
常温下强碱弱酸盐的pH最高是多少
常温下,向25mlph=11的NaOH溶液中滴加ph=3的二元酸h2r溶液.混合液的ph刚好等于7,则反应前后离子浓度关系A,C(R2-)>C(NA+)>C(H+)=C(OH-) B,2C(R2-)+c(HR-)=C(Na+) C,C(R2-)+c(oh-)=c(NA+)+C(H+) D,2c(R2-)+C(HR-)>C(NA+)+c(H+)...求
常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么?
常温下,PH=2的醋酸溶液中所含有的氢离子数目与醋酸是弱酸有关系吗少
完成本题.十五分完成!常温下,将0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度NAOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液PH=12.用上述NAOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml.达到终点消耗NAOH溶液13ml.求.1,NAOH溶液物质的量
PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为…