急 pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-) 求详解

急 pH=3的二元弱酸H2R溶液与 pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7则混合液中c(R2-) > c(Na+) > c(HR-) 求详解 3．常温下,pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后,混合液的pH＝7 希望能讲的很清楚pH=3的二元弱酸H2R溶液与VL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7.溶液的总体积为2VL 为什么不对 不是H+的物质的量等于OH-的吗 pH=3的二元弱酸H2R溶液与V L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7．下列判断正确的是（ ）A．溶液的总体积为2VLB．溶液中C（R2-）＞C（Na+）＞C（H+）=C（OH-）C．溶液中C（R2-）+C（OH-）=C（Na+）+C（ 化学——盐类水解5．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）A．c(R2－)+ c(OH－)＝c(Na 常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与与aL pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.2c(R2-) 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH 常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与aLpH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.2c(R2-)+c(H PH=3的HA溶液与PH=11的BOH溶液等体积混合 溶液PH小于7 说明HA是弱酸吗?为什么 为什么 ph=3的弱酸溶液与ph=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 室温下将PH=4的弱酸与PH=10的NAOH溶液等体积混合,溶液的PH 强酸加弱酸后pH值比如有pH=1的强酸与pH=5的弱酸混合所得的溶液的pH值变化?变大还是变小?能给出理由吗? pH=3一元弱酸HR与pH=11NaOH溶液混合,溶液pH=7,为什么c(R-)=C(Na+)>c(H+)=c(OH-)H+为什么不和Na+一样多呢？水电解的就少啊？ 弱酸与强碱混合求混合溶液PH值0.10mol·dm-3醋酸溶液100mL与0.10mol·dm-3氢氧化钠溶液50ml混合后,溶液的pH=------.（K3=1.8×10-5） ph=3的强酸溶液与ph=10的强碱溶液等体积混合 求混合溶液ph 弱酸、弱碱的稀释[急]那个...PH的范围怎么算阿pH=3的CH3COOH溶液,稀释100倍,稀释后3＜pH＜5； pH=10的NH3·H2O溶液,稀释100倍,稀释后8＜pH＜10；就拿着两个为例,给我说下算法这时我们高二课本里的！ 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 向弱酸中加入强碱.恰好完全反应,所得溶液PH与7的关系是什么?还有跟它区别的,等体积ph=3的弱酸与ph=11的强碱,混合后PH与7什么关系?二者说法有什么差别?