25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 09:28:24
25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度p
25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度
25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度
25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度
pH=3即溶液中[H+]=10^-3
这些H+是弱酸HA电离得到的.
即0.2mol/L的HA有10^-3mol/L发生了电离
电离度=10^3/0.2=0.5%
25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度
某一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l 该酸溶液的物质的量浓度 大於0.1mol/l
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为?
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4.55,则它的电离常数为?
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为?
某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mol/L B.大于0.1mol/L C.小于0.1mol/L D.无法判断
将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),这是为什么?
某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度.
某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度.
计算弱酸的解离常数问题某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数.
某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数KW
在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值
某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是
室温下,0.01 mol/l的某一元弱酸溶液,C(OH-)=1*10^-10,则它的PH为
计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值
0.1mol/L某一元弱酸溶液100度与20度时相比,氢离子浓度及电力平衡常数都是怎么变化的
用0.0015mol/l的NAOH溶液滴定pH=4的某一元弱酸15ml,达到终点时消耗NAOH溶液10ml,求弱酸的物质量浓度
氢离子浓度与温度的关系弱酸溶液中,氢离子物质的量浓度与温度是什么关系?例题:0.1mol/L的某一元弱酸溶液,在100摄氏度和20摄氏度相比,哪个氢离子浓度更大.