某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mol/L B.大于0.1mol/L C.小于0.1mol/L D.无法判断
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 14:56:03
某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度()A.等于0.1mo某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度()A.等于0.1mol/LB.大于0.1
某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mol/L B.大于0.1mol/L C.小于0.1mol/L D.无法判断
某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo
某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mol/L B.大于0.1mol/L C.小于0.1mol/L D.无法判断
某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mol/L B.大于0.1mol/L C.小于0.1mol/L D.无法判断
一元弱酸电离程度非常低
要使得c(H+)=0.1mol/L
算上水电离产生的极少量H+,酸电离出的H+浓度接近0.1mol/L
那么酸的浓度远大于0.1mol/L
选B
如果你没有确定的答案, 我觉得应该是b了,时间长了有点忘啦
应该无法判断吧,因为水也可以电离产生氢离子,要是告诉你电离常数应该就可以求初始浓度了
b
某一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l 该酸溶液的物质的量浓度 大於0.1mol/l
某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mol/L B.大于0.1mol/L C.小于0.1mol/L D.无法判断
某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数KW
在一定温度下,100mL某一元弱酸的溶液,含有该弱酸的分子数个数为5.42×10^20个,实际测得该溶液中c(H+)=10^(-3)mol/L,这种一元弱酸的电离度为()A.9%B.10%C.3%D.0.1%
将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),这是为什么?
在一定温度下,0.1mol/L的某一元弱酸溶液中未电离的和已电离的分子数之比为50:2,求此酸的电离常数?此溶液中C(H+)是多少?
25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度
室温下,0.01 mol/l的某一元弱酸溶液,C(OH-)=1*10^-10,则它的PH为
计算弱酸的解离常数问题某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数.
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为?
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4.55,则它的电离常数为?
0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为?
一道电离平衡的题~!常温下,0.1mol/L某一元弱酸,电离度为0.01%,下列说法不正确的是( ) A.溶液pH值等于5 B.平衡时酸电离产生的[H+]约为水电离产生的[H+]的10000倍 C.若升高温度,溶液pH值增
某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是
计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值
某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )A.1.0×10-3 B.1.0×10-4C.1.0×10-5 D.1.0×10-6
某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度.
某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度.