常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么?

常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH 常温下某酸式盐NaHA的PH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度,这句话哪里错了化学电离平衡和水解平衡 答案给的是分强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐 但是我看不懂 常温下,某酸式盐NaHA的pH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度 这句话哪里错了.明天要考试了 TT 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对 常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)这道题的错误在哪里 常温下有0.1mol/l的NaHA溶液,其pH=9,怎样判断它的水解程度大于电离程度呀? 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 弱酸弱碱发生水解后,溶液的ph值是不是等于7?（常温下） 常温下0.1摩尔每升的NaHA溶液ph为9求问,物料守恒,电荷守恒,质子守恒,及离子浓度大小比较. 1人同问 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH PKa＝9.5,但此水溶液仍叫弱酸,为什么?常温下,溶液的PH一定要小于7才能叫弱酸吗,弱酸能不能大于7的? 为确定H2s是强酸还是弱酸,可测定NaHA溶液的PH若PH大于七,则HA是弱酸为什么不对 已知25℃下,0.1mol/L的某二元酸(H2A)溶液的pH大于1,其酸式盐NaHA溶液的pH小于7.取等体积的H2A溶液和NaOH溶液混合后,所得溶液的pH等于7.,则酸溶液与碱溶液的物质的量浓度之比是 大于0.5且小于1 4.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7B.常温下,测得0.1 醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍,测得pH