某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 10:16:11
某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对一个HA-若水解结合一个H2O则

某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对
某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对

某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对
一个HA-若水解结合一个H2O则生成一个H2A和OH-;
一个HA-若电离则生成一个H+和一个A2-;
A2-浓度大说明电离程度大,则H+生成的多,当然溶液呈酸性;朋友啊 ,我需要分啊,

如果 HA- 电离大于水解,溶液显酸性PH<7,此时所有离子中OH-浓度最小,C(Na+)>C(HA-)>C(H+)>C(A2-)>C(OH-) 符合
如果 HA- 水解大于电离,溶液显碱性那么PH>7,C(OH-) > C(H+)>C(A2-) 不符合

某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪? 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若PH>7,不是水解大于电离吗,为什么HA离子大于OH离子? 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-)怎么得出来的 高二化学题如下,希望得到详细的解答过程A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液呈酸性: (H+)+ (A2-)= (OH-)+ (H2A)B.0.02mol/L的HCN(aq)与0.02mol/LNaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中: (Na+)> (CN-)C.在物质 某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c(A2- ) 为什么是错的 关于二元弱酸及其酸式盐的问题某二元弱酸H2AA:0.01mol/L H2AB:0.01mol/L NaHAC:0.02mol/L HCl和0.04mol/L NaHA等体积混合请问三种溶液中c(H2A)和c(H+)顺序?C项溶液的酸碱性?是否要考虑HA-电离和水解程度 已知H2A是二元弱酸,然后NaHA溶液中是C(H+)大还是C(OH-)大? 多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序, 关于二元酸H2A的酸式盐NaHA:无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中,Na+和HA-的物质的量之比都是1:1这个是错的,请问为什么啊. 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电离则c(H+)>c(H2A)>c(A2-),若电离大于水解则c(0H-)>c(A2-)>c(H2A).不应该是 某酸式盐NaHA溶液中一定有:cOH-+cA2-= cH++cH2A 这句话为什么错了电荷守恒有c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HA-)+2*c(A2-)物料守恒有c(Na+)==c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)联立两个式子不就是c(OH-)+c(A2-)==c(H+)+c(H2A)吗 某二元弱酸(H2A)溶液按下式发生一级和二级电离:H2A== HA-+H+,HA-== A2-+H+,下列溶液中c(A2-)最大的是( )A.0.01 mol/L的H2A溶液 B.0.01 mol/L的NaHA溶液 C.0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积 某酸式盐NAHA的水溶液中HA-的电离程度小于HA-的水解程度,则溶液中离子浓度的大小关系为? 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)此题为何不对详解正确的是什么?