多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电离则c(H+)>c(H2A)>c(A2-),若电离大于水解则c(0H-)>c(A2-)>c(H2A).不应该是

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 14:14:53
多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电离则c(H+)>c(H2A)>c(A2-),若电离大于水解则c(0H-)>c(A

多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电离则c(H+)>c(H2A)>c(A2-),若电离大于水解则c(0H-)>c(A2-)>c(H2A).不应该是
多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电离则c(H+)>c(H2A)>c(A2-),若电离大于水解则c(0H-)>c(A2-)>c(H2A).
不应该是 呈酸性 电离大于水解 c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
呈碱性 水解大于电离 c(0H-)>c(H2A)>c(A2-)

多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电离则c(H+)>c(H2A)>c(A2-),若电离大于水解则c(0H-)>c(A2-)>c(H2A).不应该是
HA-:水解大于电离,[HA-]>[OH-]>[H2A]>[A2-];水解小于电离,[HA-]>[H+]>[A2-]>[H2A]

多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序, 二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,PH 多元弱酸的酸式盐溶液NaHA,呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序,还有就是H+与OH-的排序,如水解大于电离则c(H+)>c(H2A)>c(A2-),若电离大于水解则c(0H-)>c(A2-)>c(H2A).不应该是 高二化学题如下,希望得到详细的解答过程A.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液呈酸性: (H+)+ (A2-)= (OH-)+ (H2A)B.0.02mol/L的HCN(aq)与0.02mol/LNaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中: (Na+)> (CN-)C.在物质 什么是多元弱酸的酸式盐 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中,c(OH-)7,为什么不对 哪些是弱酸酸式盐?呈酸性吗? 为什么同样是多元弱酸的酸式盐,但是磷酸二氢钠显酸性,碳酸氢钠显碱性 常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么? 求高中阶段的化学反应规律,比如:多元弱酸的正盐与该多元弱酸反应,生成对应的酸式盐. 多元弱酸的酸式盐水解大于电离,那非多元弱酸的酸式盐呢? 多元弱酸酸式盐是什么意思,请举几个多元弱酸酸式盐的例子?朋友! 某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性 HA-在水中电离大于水解 则NaHA溶液中 c(H2A)<c(A2- ) 为什么是错的 弱酸的酸式盐水解后可能呈酸性也可能呈碱性 怎样理解多元弱酸的正盐与相应的酸反应生成酸式盐? 为什么NAHA的水溶液中HA离子只电离不水解 溶液呈酸性? 酸式盐呈酸性的条件 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪?