求解化学盐类水解中的一个选项物质的量浓度相同的氢氰酸和氢氰酸钠溶液等体积混合后有：c[HCN]+2c[H+]=2c[OH-]+c[CN-] 请问为什么是这样呢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 05:44:42
求解化学盐类水解中的一个选项物质的量浓度相同的氢氰酸和氢氰酸钠溶液等体积混合后有：c[HCN]+2c[H+]=2c[OH-]+c[CN-] 请问为什么是这样呢
求解化学盐类水解中的一个选项
物质的量浓度相同的氢氰酸和氢氰酸钠溶液等体积混合后有：c[HCN]+2c[H+]=2c[OH-]+c[CN-]
请问为什么是这样呢
求解化学盐类水解中的一个选项物质的量浓度相同的氢氰酸和氢氰酸钠溶液等体积混合后有：c[HCN]+2c[H+]=2c[OH-]+c[CN-] 请问为什么是这样呢
把两个溶液分下来看
先是第一个氢氰酸钠：
本来水中 c[H+]=c[OH-] 这个式子是无可争议的,但后来酸碱不平衡了
是因为 [CN-] 会和 H+结合,这样H+就比原来的水中少了
少掉的 H+ 会和[CN-]结合形成[HCN]
也就是说,少掉多少H+ 就有多少氢氰酸
这要式子可以变成 c[HCN]+c[H+]=c[OH-]
第二个氢氰酸：
本来水中 c[H+]=c[OH-] 这个式子是无可争议的,但后来酸碱不平衡了
是因为[HCN] 会电离成 H+ ,[CN-] ,这样 H+就比原来的水中多了
多出来的H+ 和[CN-] 的数量是一样多的
这个式子就可以变成c[H+]-c[CN-] =c[OH-]
然后做一下移象
现在把这两个式子加起来就行了
这是不靠电荷守恒式,物料守恒式直接得到质子守恒式的思维方法
看起来好像很烦,弄懂了之后,其实非常简单
这是我化学老师当年讲给我听的解释
所有质子守恒式都可用的
电荷守恒：c(H+) + c(Na+) == c(OH- ) + c(CN-)
元素守恒：2c(Na+) == c(CN-) + c(HCN) —— CN == 2Na
二式合并约掉c(Na+) 得结论，即质子守恒。
即HCN与NaCN，1：1混合
电荷守恒等式：H+ + Na+ = CN- + OH-
物料守恒等式，即CN=2Na，HCN + CN- = 2Na+
将2个式子处理，约去Na+，即可