化学盐类的水解相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,为什么根据物料守恒有c(X-)+c(HX)=2c(Na+)?我是说那个”2”是怎么回事?

化学盐类的水解相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,为什么根据物料守恒有c(X-)+c(HX)=2c(Na+)?我是说那个”2”是怎么回事? 求解化学盐类水解中的一个选项物质的量浓度相同的氢氰酸和氢氰酸钠溶液等体积混合后有：c[HCN]+2c[H+]=2c[OH-]+c[CN-] 请问为什么是这样呢 化学盐类水解将下列物质1M溶解于1L水中充分搅拌 阴离子数最多的是 KBr? 氢氧化镁 ？ 碳酸钠？硫酸镁？ 为什么？将相同物质的量浓度的某弱酸X溶液与NaX溶液 等体积混合测得混合溶液中 C【N 在相同物质的量浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中通入适量CO2,发生下列反应：（1）NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3 不明白为什么HA>HCO3-?是不是需要用盐类的水解解释 关于盐类水解,溶液中的离子浓度判断问题物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,若混合溶液呈酸性,则C（x-）>C(Na+)>C(H+)>C(OH-) ,我想知道如果把C(HX)也加进去比较,应该放 物质的量浓度相同的弱酸和强碱等体积混合后PH是怎么样,与水解有关吗 在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合 化学盐类水解的实质 PH[化学】物质量浓度相同Na2CO3 NaHCO3 PH大小物质量浓度相同NaNO3 Na2S PH大小怎么看盐类何时水不水解 在酸性溶液中 溶液物质的量越大,氢离子浓度越大 P H值越小么强酸与弱酸物质的量浓度相同时，弱酸的物质的量浓度为什么比强酸的大呢 NH3.H2O水解吗?盐类可以水解,那酸和碱水解吗?水解的实质是否只是比如说 物质中的弱酸阴离子和水的H+生成弱酸? 只要物质中有弱酸阴离子该物质就可以水解,生成弱酸,不管是不是盐类. 关于盐类水解实质的问题盐类水解后可能使c（H+）=c（OH-）而呈中性吗?例如弱酸弱碱盐,但是能够恰好使氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等吗? 一道简单的盐类水解问题的一个选项.!谢谢了这个选项是错的,我不明白为什么等体积,等物质的量浓度的NAX和弱酸HX混合后的溶液中C（NA+） > HX > X2- > H+ > OH- 有关化学盐类水解平衡的题目25℃时，几种弱酸的电离常数如下：CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1= 1.3×10-7K2= 7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH 为什么说：盐类水解中,溶液中盐的物质的量浓度减少,水解平衡向右移,水解程度增大? 一弱酸和一强酸氢离子物质的量浓度相同,说明PH也相同吗 盐类水解离子的浓度比较? 高二化学盐类水解的问题1.成盐的弱酸或弱碱为什么越弱越水解?2.既然水的浓度不会变化,为什么加水促进水解?恳请高手作答,在此谢过!~~