高二化学盐类水解的问题1.成盐的弱酸或弱碱为什么越弱越水解?2.既然水的浓度不会变化,为什么加水促进水解?恳请高手作答,在此谢过!~~
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 19:39:08
高二化学盐类水解的问题1.成盐的弱酸或弱碱为什么越弱越水解?2.既然水的浓度不会变化,为什么加水促进水解?恳请高手作答,在此谢过!~~
高二化学盐类水解的问题
1.成盐的弱酸或弱碱为什么越弱越水解?
2.既然水的浓度不会变化,为什么加水促进水解?
恳请高手作答,在此谢过!~~
高二化学盐类水解的问题1.成盐的弱酸或弱碱为什么越弱越水解?2.既然水的浓度不会变化,为什么加水促进水解?恳请高手作答,在此谢过!~~
这样说吧,物质的水解是中和反应的逆反应,中和反应又是电离出的氢离子或者氢氧根的反应所以电离和水解是互逆的
那么酸的电离常数是Ka,水解常数设使Kaa,那么Ka*Kaa=1
因此当酸越弱,Ka越小,Kaa越大,水解越彻底,这就是越弱越水解
氢氧根同理
我们看一下
（CH3COO-）+H2O==CH3OOH+OH-（可逆）
由于水的增加固然CH3COO-的浓度时减少了,但是CH3COOH的浓度和OH-的浓度都减少了,且水解常数的计算时
Kaa=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]
由于分子是减少浓度数量级的平方,而分母是一次方,所以不会符合水解常数,算出来的比水解常数小,所以要向正方向移动,使得产物的浓度上升,反应物浓度下降,使得得到的数符合水解常数.
如果可以的话给我加点分吧
看看我的回答怎么样，
首先有（CH3COO-）+H2O==CH3OOH+OH-（可逆）
如果加水稀释，每种物质的物质的量浓度都变成原来的1/2
但是OH-还会由水电离出来，所以它的量浓度其实大于原来的1/2
这岂不是和我们的结论矛盾？
其实事实是上面那个方程式只是个结论，真正的水解其实是
（CH3COO-）+H+==CH3OOH
所以加水稀释...
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看看我的回答怎么样，
首先有（CH3COO-）+H2O==CH3OOH+OH-（可逆）
如果加水稀释，每种物质的物质的量浓度都变成原来的1/2
但是OH-还会由水电离出来，所以它的量浓度其实大于原来的1/2
这岂不是和我们的结论矛盾？
其实事实是上面那个方程式只是个结论，真正的水解其实是
（CH3COO-）+H+==CH3OOH
所以加水稀释，醋酸根，醋酸浓度变为原来1/2，H+由于水的电离，浓度大于原来1/2，根据前一章学的化学平衡，当然是向正反应
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