焓变中的kj/mol是什么意思?

焓变中的kj/mol是什么意思? 热反应方程式中的“每摩尔”是什么意思?就比如△H=92kJ/mol,其中的“/mol”是什么意思呢? 化学反应焓变单位和熵变问题标准焓变单位KJ/MOL的MOL是反应进度的单位,还有标准熵变如何理解,其单位J*MOL-1*K-1中的MOL是物质的量的单位吗? 中和热弱酸弱碱反应的焓变还是57.3kJ/mol吗 拆开1mol H—-H键1mol N--H1mol NN三键分别需要吸收的能量436KJ 391KJ 946KJ 求1mol N2生成NH3的焓变 焓变的计算的问题比如.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=245Kj/mol如果改成这样子 2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=490Kj/mol为什么随着化学式的变化,焓变也要变化?那焓变表示的是什么意思?我主要是不懂,同一个化学 KJ/mol “KJ”是什么? 焓变大小比较焓变=-100kj/mol和焓变=-200kj/mol,前面的焓变大还是后面的大是看绝对值还是要看“-”号的? 焓变计算H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H(298k)=-285.8kJ·mol^-1中g、l、k代表什么, △H(298k)=-285.8kJ·mol^-1是怎么算出来的反应热化学式中的△H是怎么算出来的 已知H2+1/2O2=H2O(l) 焓变= -285.83KJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 焓变= -282.9KJ/mol 若氢气与一氧化碳 热化学反应方程式中的每摩尔反应方程什么意思,如△H=92kJ/mol,其中的“/mol”是什么意思呢? “热化学方程式”与“焓变”的问题1mol的H2完全燃烧 ΔH=-285.8Kj/mol,而2mol的H2完全燃烧 ΔH=-571.6Kj/mol为什么1molH2完全燃烧放出的热量不同?我觉得焓变的单位应该改成Kj,你们觉得呢? 依据什么来选择?为什么这样选择?氧族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氢化物的焓变（△H）如下.其中,表示生成1mol硒化氢的焓变的是（ ）A、+99.7kJ/molB、+29.7kJ/molC、-20.6kJ/molD、-241.8kJ “热化学方程式”与“焓变”的问题1mol的H2完全燃烧 ΔH=-285.8Kj/mol,而2mol的H2完全燃烧 ΔH=-57106Kj/mol.为什么1mol的H2完全燃烧放出的热量不同呢?、我觉得 ΔH的单位应该为Kj,这样才合理,你们觉得 熵的单位到底是什么意思焓变和熵变已经学了,焓变对应吸放热,单位自然是kj/mol这我懂,熵对应着混乱度,为什么单位会是j/(mol.k),它和能量有什么联系么已经开始总复习了,这一点还是没弄明白. 2NH3=N2+3H2-91.8 kJ/mol是什么意思 某反应的等压反应摩尔焓变DHm = －100 kJ·mol-1,则其活化能必定等于或大于100 kJ·mol-1,为什么? 由N2(g)+3H2(g)可逆2NH3(g)焓变=-92.4Kj/mol,可知将1molN2(g)和3molH2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热92.4KJ/MOL对吗?