热化学方程式中,放出的热量单位为何是KJ/mol?放出的热量应该是焦耳就可以了啊,它又不表示每一单位的燃烧物所放出的热量,为何热量要用KJ/mol呢?详尽为好!问题它不是单位燃烧物（每mol)放出
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/24 09:44:15
热化学方程式中,放出的热量单位为何是KJ/mol?放出的热量应该是焦耳就可以了啊,它又不表示每一单位的燃烧物所放出的热量,为何热量要用KJ/mol呢?详尽为好!问题它不是单位燃烧物（每mol)放出
热化学方程式中,放出的热量单位为何是KJ/mol?
放出的热量应该是焦耳就可以了啊,它又不表示每一单位的燃烧物所放出的热量,为何热量要用KJ/mol呢?
详尽为好!
问题它不是单位燃烧物（每mol)放出的热量。而是总热量。
KJ/mol*mol =KJ KJ是热量单位，1KJ即为一千焦的热量。但在热化学反应中，比如：
编一个：1mol氢气燃烧生成100J的热量，2mol为200J,3mol为300J 但写出来得是,忽略状态，难打：
H2 + 1/2 O2 = H2O ; ΔH=-100KJ/mol,1mol对吧，当其为1mol时，KJ/mol 看似说得通。
但是，2H2 + O2 = 2H2O ; ΔH=-200KJ/mol ,这里H2已经是2mol了，放出了200KJ热量，这就是总热量啊！为何单位还是KJ/mol 难道是每摩尔放出了200KJ 那么，方程式1不就是错的了？
ΔH表示的是反应放出的热量，热量单位就是KJ ,为何要用KJ/mol
热化学方程式中,放出的热量单位为何是KJ/mol?放出的热量应该是焦耳就可以了啊,它又不表示每一单位的燃烧物所放出的热量,为何热量要用KJ/mol呢?详尽为好!问题它不是单位燃烧物（每mol)放出
假设是5kj/mol的话就是化学反应过程中每MOL的化学物质就会释放5kj的热量嘛,总不能你用多少化学试剂都产生一样的热量吧?这只是一种表示方式.
要注意物理与化学的一些概念的区别：
热量，Q，属于物理中的概念，单位是J或kJ
焓，△H，属于化学，单位是kJ/mol
焓的对象是一个化学反应，△H的数值与热化学方程式的书写系数有关系，若系数不同，△H会不同，如：
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)，△H1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)，△H2
△H1 = 2△H...
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要注意物理与化学的一些概念的区别：
热量，Q，属于物理中的概念，单位是J或kJ
焓，△H，属于化学，单位是kJ/mol
焓的对象是一个化学反应，△H的数值与热化学方程式的书写系数有关系，若系数不同，△H会不同，如：
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)，△H1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)，△H2
△H1 = 2△H2
所以简单理解，kJ/mol指的是，按照特定的反应方程式，反应1mol时的能量变化
这里的1mol指的是整个反应方程式。
你问的我也解释不清，给你找的看看，希望有帮助
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mol是一种化学单位，这个单位可以将不同物质结合在一起。
二楼有说的对 焓，△H，属于化学，单位是kJ/mol
但化学即使说键能也是以kJ为单位
这是因为化学研究的基础能量较大
比如C-C键 键能有638kj/mol
那总不能写638000就/mol吧
老是添3个0太让人难受了
于是科学家便以kj作为化学能量单位了
顺便说一句 即使是氢键的键能也有17kj...
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二楼有说的对 焓，△H，属于化学，单位是kJ/mol
但化学即使说键能也是以kJ为单位
这是因为化学研究的基础能量较大
比如C-C键 键能有638kj/mol
那总不能写638000就/mol吧
老是添3个0太让人难受了
于是科学家便以kj作为化学能量单位了
顺便说一句 即使是氢键的键能也有17kj
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呵呵，这里的千焦每摩尔指的是包含系数的一摩尔呢，就好像，2H2+O2=2H2O中，200Kj/mol是指1mol的2H2，即2mol的H2燃烧放出200Kj的热量，而不是1mol的H2。同样的如果系数是3，那就是指1mol的3H2放出的热量。