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来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/11/28 05:09:58

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【急】这道题的完整说明、谢了呐~有后加的财富呐.
为了除去工业废气中的SO2,查得一份“将SO2转化为硫酸铵”的资料,摘录如下：“一个典型实例,初步处理后的废气中合0.2％的SO2和10％的O2（体积含量）,在400℃时,废气以5m3·h-1的速率通过V2O5催化剂层后与20L·h-1速率的NH3混合再喷水,此时气体温度由800℃降至200℃,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体体积均已折算为标准状况）．仔细阅读上文,回答下列问题：
　　（1）按反应理论值,SO2和O2的物质的量之比为2∶1,该资料这个比值是多少?为什么?
　　（2）通过计算说明为什么废气以5m3·h-1的速率与20L·h-1速率的NH3混合?

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1,过量氧气保证全部硫的转换,因为这种催化反应是不可能那么充分,并且O2也不是故意添加的,也不好除去.
2,5m3·h-1的速率,实际SO3的供料速度为5000升/小时乘以0.002＝10升/小时
三氧化硫和NH3反应为(NH4)2SO4,为一比二,这种反应快速,几乎是按照剂量比反应的.
的速度为20升/小时
刚好物料平衡

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