原子晶体,离子晶体,分子晶体的熔沸点决定因素.希望能答得具体一点,分不是问题.我想知道最彻底的答案.
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 02:41:26
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首先不同类别比的话肯定是原>离>分子:因为原子晶体是共价键直接连成一整块的,溶沸要牵动全身,所以虽然共价键的力比离子键弱,但还是原子晶体高.身而分子晶体是分子作用力弄在一起的,分子作用力很弱.至于为什么这三种健有大小,是分别成建的方式不一样,设计更微观的方面,依我们现在的水平,没法让我们懂得
内部比较的话——
原子晶体:比原子的原子半径,小的力大
离子晶体:比所带电荷数(多的大)和原子半径(小的大),
分子晶体:比相对分子质量,大的大
首先,原子晶体一般都是固体。原子晶体间是共价键,离子晶体间是离子键。分子晶体一般都是气体,当然熔沸点最低。
原子晶体间的共价键比离子键短,也就是分子间的距离短,那么引力就大,想破坏键所需的热量就高,所以原子晶体的熔沸点一定比离子晶体高。...
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首先,原子晶体一般都是固体。原子晶体间是共价键,离子晶体间是离子键。分子晶体一般都是气体,当然熔沸点最低。
原子晶体间的共价键比离子键短,也就是分子间的距离短,那么引力就大,想破坏键所需的热量就高,所以原子晶体的熔沸点一定比离子晶体高。
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http://zhidao.baidu.com/question/121426102.html?si=1
希望采纳。新春快乐!
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