应该不难.但我算了好几遍都和参考答案不一样.也不知道错哪了.1.一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g,完全燃烧后测得二氧化碳体积为11.2L(标况下)(1)混合气体中一氧化碳的质量是( )g
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/24 04:02:15
应该不难.但我算了好几遍都和参考答案不一样.也不知道错哪了.1.一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g,完全燃烧后测得二氧化碳体积为11.2L(标况下)(1)混合气体中一氧化碳的质量是( )g
应该不难.但我算了好几遍都和参考答案不一样.也不知道错哪了.
1.一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g,完全燃烧后测得二氧化碳体积为11.2L(标况下)
(1)混合气体中一氧化碳的质量是( )g;
(2)混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是( )L;
(3)混合气体在标准状况下的密度是( )g/L;
(4)混合气体的平均相对分子质量是( ).
2.写出表示下列变化的有关方程式,并计算如果要制取635g漂白粉,一共需要含杂质4%的石灰石多少克?
石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉
(此题方程式不用再写了,偶会)
应该不难.但我算了好几遍都和参考答案不一样.也不知道错哪了.1.一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g,完全燃烧后测得二氧化碳体积为11.2L(标况下)(1)混合气体中一氧化碳的质量是( )g
碳的mol数11.2/22.4=0.5mol
28nCO+44nCO2=18
nCO+nCO2=0.5
一氧化碳0.25mol二氧化碳0.25mol
一氧化碳7g,二氧化碳体积0.25*22.4=5.6L
密度18/11.2=1.6g/L
(28+44)/2=36
漂白粉与石灰石mol比1:1
而石灰石杂质占4%
漂白粉是次氯酸钙和氯化钙混合1:1
所以共需Ca5mol
则石灰石5*100/(96%)=520.8g
1.(1)7
(2)5.6
(3)18/11.2
(4)36
2.2CaCO3~2CaO~2Ca(OH)2~Ca(ClO)2+CaCl2
200g~~~254g
m(CaCO3)~~~635g
200*635/254/96%=520.83333克
第一题,首先设一氧化碳的质量为a克,则二氧化碳的质量为(18-a)克
根据生成的二氧化碳体积可列式 a/28 + (18-a)/44 = 11.2/22.4
解得 a=7
所以(1)为7克
二氧化碳为 18-7=11克 即 11/44=0.25摩尔
因此(2)折合成标况就是 0.25*22.4=5.6升
(3)7克一氧化碳为 ...
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第一题,首先设一氧化碳的质量为a克,则二氧化碳的质量为(18-a)克
根据生成的二氧化碳体积可列式 a/28 + (18-a)/44 = 11.2/22.4
解得 a=7
所以(1)为7克
二氧化碳为 18-7=11克 即 11/44=0.25摩尔
因此(2)折合成标况就是 0.25*22.4=5.6升
(3)7克一氧化碳为 7/28=0.25摩尔
刚算过二氧化碳也是0.25摩尔
则混合气体一共 0.25+0.25=0.5摩尔
标况下就是 0.5*22.4=11.2升
因此,密度是 18/11.2=1.61克每升
(4)平均相对分子质量 用总质量除以总物质的量即可
所以 应该是 18/0.5=36克每摩
2.在前三步中,钙元素没有损失,在最后一步中,生成了副产五氯化钙
但是注意,氯化钙也是漂白粉的组成成分,
因此,可以把漂白粉的化学式看作 CaCl2+Ca(ClO)2 即 Ca2Cl4O2
式量为254克每摩
635克就是 635/254=2.5摩尔漂白粉
其中含有钙元素5摩尔,就需要5摩尔的碳酸钙
质量为 5*100=500克
所以,石灰石的质量就是500/0.96=520.83克
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