怎样写原电池的电极反应式和燃料电池的电极式?什么时候要加OH-什么时候加H+?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 21:59:58
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原电池:
1明确发生的反应,写出总反应式.
例如:Zn片浸入HCl中,总反应式为:
Zn+2HCl==ZnCl2+H2(升)
2标出得失电子情况.
Zn—Zn2+,失2e-
2Cl-—Cl2,得2e-
3明确概念写正、负极反应式.(化合价升高,失电子.化合价降低,得电子.)
正极得e--负极失e-
正极反应:
2Cl- +2e-==Cl2
负极反应:
Zn -2e- ==Zn2+
关于燃料电池有两种,一种是酸性条件下的,另一种是碱性的.
总反应式都为:
2H2+O2==2H2O
O2得4e-__H2失4e-
(以酸为例)
正:1明确产物.由于O要变为-2价.所以可能的只有H2O或OH-.在酸性条件下,不可能有OH-
所以,O2+4e-~H2O
2前后电荷守恒.反应物带4个电子,要中和掉.酸性条件下,只有拿H+配,得
O2+4e-+4H+==2H2O
【总-正=负】
负:2H2-4e-==4H+
碱性的,自己练练吧.多练练很快就能学会的.
正反应式:
O2+4e-+2H2O==4OH-
负反应式:
2H2-4e-+4OH-==4H2O
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