0.4molKOH的质量m（KOH）等于多少?

0.4molKOH的质量m（KOH）等于多少? 一定量的co2通入含有0.4molKOH溶液中直到KOH完全反应,所得溶液的质量为33.8克,求溶质组成与各成分质量 含1 molAlCl3 的溶液中加入含3.5 molKOH 的溶液,生成的沉淀的质量是多少? 含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中钾离子浓度会等于碳酸氢根浓度.对吗,为什么 为什么KHCO3过量?质量为25.6g的KOH和KHCO3混合物在250℃下煅烧,冷却后称重,减少4.9 g,则原混合物中KOH和KHCO3的关系是（）.(A)KOH>KHCO3 (B)KOH 我需要配制0.5mol/l的KOH-乙醇溶液,我的操作如下：1.我打算配500ml溶液,则：n(koh)=0.5*0.5=0.25mol,2.m(koh)=0.25*56=14g3.koh固体的质量分数为>=85%,所以需称量koh固体的质量为14/0.85=17g4.衡量17g固体后用30ml 某温度下,将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度,恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL,则下列说法中正确的是(　　)A．该温度下KOH的溶解度为100a/(100－a)gB．原溶液的质量 用KOH配置1mol/L的溶液,若KOH中混有NaOH,则配置的溶液的OH-浓度——（大于,小于,等于）1mol/L. 中和一定质量的稀盐酸 需用M克NaOH 若改用M克KOH时 则反应后溶液的pH A.=7 B.>7 C. 若完全中和一定量的H2SO4需要a克NAOH,若该用含KOH与之反应,则需KOH的质量是 A大于a克 B等于 请教一个高中化学关于碱金属方面的计算试题?求高人进来赐教.试题：有KOH和KHCO3混合物26.2g,在250℃下煅烧,质量减少4.65g,则原混合物中KOH和KHCO3的质量关系是什么（ ）A.KOH大于KHCO3 B.KOH 在两个盛有等质量的同种盐酸的烧杯中 分别加入NaOH 和KOH各m克在A,B两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同的稀盐酸,分别加入NaOH、KOH各m克.已知加入NaOH的烧杯中NaOH和HCL恰好完全反应,则 1mol硫酸需要几molKOH才能完全中和?关于中和的题目 是看它们反应所需的物质的量之比 还是n（酸）=n（碱）? 在两个盛有等质量同种盐酸的烧杯中,分别加入NaOH 和KOH各m克在A,B两个烧杯内分别盛有等质量且质量分数相同的稀盐酸,分别加入NaOH、KOH各m克.已知加入NaOH的烧杯中NaOH和HCL恰好完全反应,则加 怎么配置200mol 6mol/L的KOH溶液,需要KOH 质量多少克?怎么计算的? 10.现有质量分数为m%的KOH溶液,加热使其蒸发掉n g水后,体积浓缩到VmL,质量分数变为2m%,则加热后浓溶液的物质的量浓度为（ ）A.5mn/14L mol/L B.10mn/14 mol/L C.56mn/V mol/L D.mn/56V mol/L 配制0.2mol/L KOH溶液50mL,需要称取固体KOH的质量是多少?简述操作步步骤. （1）14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后浓缩成80ml 28%的KOH溶液,浓缩后的KOH溶液中溶质的物质的量浓度是多少?（2）常温下,将20g质量分数为14%的氯化钠溶液跟30g质量分数为24%的氯化钠溶液混合,得