急 由理想气体方程pV=nRT 在2NO2=N2O4 （都是气态） 假设体积V恒定.增大温度,压强也增大,平衡如何移动2NO2=N2O4 是放热的,温度高了会逆向移动,但是压强也增大了,应该正移啊 到底哪里有问题 老

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 12:35:41
急由理想气体方程pV=nRT在2NO2=N2O4（都是气态）假设体积V恒定.增大温度,压强也增大,平衡如何移动2NO2=N2O4是放热的,温度高了会逆向移动,但是压强也增大了,应该正移啊到底哪里有问题

急 由理想气体方程pV=nRT 在2NO2=N2O4 （都是气态） 假设体积V恒定.增大温度,压强也增大,平衡如何移动2NO2=N2O4 是放热的,温度高了会逆向移动,但是压强也增大了,应该正移啊 到底哪里有问题 老
急 由理想气体方程pV=nRT 在2NO2=N2O4 （都是气态） 假设体积V恒定.增大温度,压强也增大,平衡如何移动
2NO2=N2O4 是放热的,温度高了会逆向移动,但是压强也增大了,应该正移啊 到底哪里有问题
老师说这个只考虑温度 向温度减小方向移动

急 由理想气体方程pV=nRT 在2NO2=N2O4 （都是气态） 假设体积V恒定.增大温度,压强也增大,平衡如何移动2NO2=N2O4 是放热的,温度高了会逆向移动,但是压强也增大了,应该正移啊 到底哪里有问题 老
你想多了 只说是压强变大 你就以为是绝热压缩,那不一定是,至少不一定绝热.
是因为总觉得压强增大平衡移动的原因是 增压导致温度增大,温度在起作用吧.
错了.
压强有压强的影响,温度有温度的影响.温度提高活化能,压强提高分子碰撞概率.
书上是这么说的吧
更深的理解你以后学习吧 现在不要太抠 千万记住解放思想,勇往直前 .
pV=nRT 没错,但是实际上是 它的全称是pV=nRT=常数,p↑ 则 v ↓,小小年纪有想法 不错,但是记得要有气度啊,有空多读《秋水》 哈哈哈哈哈哈哈

逆向.增大温度会逆向反应吧。。在pV=nRT 的情况下。压强只是增加反应速度罢了、那么说压强变化使平衡移动的原因是什么呢？你的问题是限于本题还是其它.本题的话.恒温.体积V恒定..还有反应物和生成物的气体是相同的量.那么压强都是改变反应速度。。其它的话。在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减...

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逆向.增大温度会逆向反应吧。。在pV=nRT 的情况下。压强只是增加反应速度罢了、

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对啊，你也知道存在两个变量的情况下没法判断 ，违反了实验单一变量原则

理想气体方程中的R值PV=nRT 急 由理想气体方程pV=nRT 在2NO2=N2O4 （都是气态） 假设体积V恒定.增大温度,压强也增大,平衡如何移动2NO2=N2O4 是放热的,温度高了会逆向移动,但是压强也增大了,应该正移啊 到底哪里有问题 老 请问理想气体方程pV=nRT是怎么推导出来的?怎么证明其成立? 化学中的理想气体方程PV=nRT应怎么样使用到题目中? 理想气体方程pv=nRT,能否说当T趋向0时,V趋向0 克拉贝龙方程 pV=nRT 根据理想气体方程PV=nRT可否得出结论当温度趋近于0K时,V趋近于0? 在一定温度、压力下,pV = nRT,( ∂U/∂V ) = 0的气体为理想气体对在哪儿? 在理想气体状态方程pV=nRT中,若p的单位为atm,R的值和单位分别是多少? 在计算等压热中,定义了焓,H=pv,这里的p是外压吗?为什么在理想气体条件下,又能转化为pv=nRT? pv 可以理解为 理想气体的某种能量?pv=nRT E=i/2*nRT (n=M/Mmol)所以 pv 表示气体的某种能量吗?如果是,是什么?如果不是, 解释pV=nRT 理想气体方程（pv=nrt）质量增加的话?若质量增加则温度和压力如何变化（答案是温度压力都减少 理想气体方程式PV=nRT中除了R是常数外其他都是状态函数对么? 热力学公式：PV = nRT 是针对理想气体的.但实际生活中,如空气,在P=10个标准大气压时公式是否有意义? 理想气体状态方程里pv和nRT的实际意义是什么? PV=nRT是什么公式 pv=nrt 是什么公式?