判断熔点高低1.CO2 2.NaCl 3.Na 4.Si 5.CS2 6金刚石

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/25 13:56:50
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判断熔点高低
1.CO2 2.NaCl 3.Na 4.Si 5.CS2 6金刚石

判断熔点高低1.CO2 2.NaCl 3.Na 4.Si 5.CS2 6金刚石
4和6是原子晶体,熔点肯点是最高的,其中6>4
其次是2>3>5>1

6>2>4>3>5>1

CO2常温下是气体,熔点最低;
CS2的结构与CO2相似,结构都是单个的分子;但S原子半径比O大,电子较多,范德华力比较强,熔点稍高;
其它的物质都不是单独的分子结构了,原子间都以化学键连接,而化学键远远强于比范德华力,因此其它的物质熔点都要比前两者要高。
Na之间是金属键,强度比较小;并且依靠常识,知道Na放入水中的反应,反应放出的热量就让Na融化了,所以熔点第三低;

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CO2常温下是气体,熔点最低;
CS2的结构与CO2相似,结构都是单个的分子;但S原子半径比O大,电子较多,范德华力比较强,熔点稍高;
其它的物质都不是单独的分子结构了,原子间都以化学键连接,而化学键远远强于比范德华力,因此其它的物质熔点都要比前两者要高。
Na之间是金属键,强度比较小;并且依靠常识,知道Na放入水中的反应,反应放出的热量就让Na融化了,所以熔点第三低;
离子键和共价键的强度一般不易判断,但原子晶体(即原子共价键的形式连接并形成空间网状结构。典型的物质有:金刚石、石墨、Si、SiO2、SiC等。)熔沸点特别高,故NaCl熔点就不如金刚石和Si。
最后,由硅烷和碳烷的稳定性比较可知,Si-Si单键稳定性不如C-C单键,故金刚石的熔点要比Si高。

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