关于熔点的高低判断NaCl、I2、Ar、Si的熔点的高低希望给出解题思路

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/25 00:58:42

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关于熔点的高低判断NaCl、I2、Ar、Si的熔点的高低希望给出解题思路
关于熔点的高低
判断NaCl、I2、Ar、Si的熔点的高低
希望给出解题思路

关于熔点的高低判断NaCl、I2、Ar、Si的熔点的高低希望给出解题思路
根据晶体的类型不同进行判断.
一般来说,原子晶体>离子晶体>分子晶体
I2和Ar同属分子晶体,可根据物质状态判断.Ar为气体,I2为固体,所以I2的熔点高于Ar.
因此Si>NaCl>I2>Ar
PS:各种晶体比较
1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl
构成晶体的微粒：阴、阳离子；
微粒间相互作用：离子键；
物理性质：熔点较高、沸点高,较硬而脆,固体不导电,熔化或溶于水导电.
2、原子晶体：晶体内相临原子间以共价键相结合形成的空间网状结构.如：金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅
构成晶体的微粒：原子；
微粒间相互作用：共价键；
物理性质：熔沸点高,高硬度,导电性差.
3、分子晶体：通过分子间作用力互相结合形成的晶体.如：所有的非金属氢化物,大多数的非金属氧化物,绝大多数的共价化合物,少数盐（如AlCl3）.
构成晶体的微粒：分子；
微粒间相互作用：范德华力；
物理性质：熔沸点低,硬度小,导电性差.
4、金属晶体（包括合金）：由失去价电子的金属阳离子和自由电子间强烈的作用形成的.
构成晶体的微粒：金属阳离子和自由电子；
微粒间相互作用：金属键；
物理性质：熔沸点一般较高部分低,硬度一般较高部分低,导电性良好.

硅最高(原子晶体
NaCl第二(离子晶体
I2(分子晶体
Ar(单原子气体

原子晶体>离子晶体>分子晶体
硅最高(原子晶体 )
NaCl第二(离子晶体)
I2(分子晶体 )
Ar(单原子气体 )

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