25℃一定体积pH=12的Ba(OH)2中加入相同体积的NaHSO4,使Ba+恰好沉淀完全,求反应后pH 变式:若混合后呈25℃一定体积pH=12的Ba(OH)2中加入相同体积的NaHSO4,使Ba+恰好沉淀完全,求反应后pH变式:若混合后
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/06 08:54:52
25℃一定体积pH=12的Ba(OH)2中加入相同体积的NaHSO4,使Ba+恰好沉淀完全,求反应后pH 变式:若混合后呈25℃一定体积pH=12的Ba(OH)2中加入相同体积的NaHSO4,使Ba+恰好沉淀完全,求反应后pH变式:若混合后
25℃一定体积pH=12的Ba(OH)2中加入相同体积的NaHSO4,使Ba+恰好沉淀完全,求反应后pH 变式:若混合后呈
25℃一定体积pH=12的Ba(OH)2中加入相同体积的NaHSO4,使Ba+恰好沉淀完全,求反应后pH
变式:若混合后呈中性,求c(SO42-)
25℃一定体积pH=12的Ba(OH)2中加入相同体积的NaHSO4,使Ba+恰好沉淀完全,求反应后pH 变式:若混合后呈25℃一定体积pH=12的Ba(OH)2中加入相同体积的NaHSO4,使Ba+恰好沉淀完全,求反应后pH变式:若混合后
pH=12的Ba(OH)2中c(OH)=0.01mol/L,即Ba(OH)2的浓度为0.005mol/L
加入NaHSO4后,Ba2+沉淀完全,说明加入的NaHSO4中的SO4 2-与Ba2+浓度相等(混合前均为0.005mol/L).同时,引入了等量的H+.由于两者等体积混合,浓度各减为原先的一半.因此,此时溶液中的c(OH)=(0.01-0.005)/2 = 0.0025mol/L .pH=11.40
混合后若为中性,则说明加入的H+与Ba(OH)2中OH-的量相等.即混合前NaHSO4为0.01mol/L.设两溶液均为1L,由于Ba2+与SO4 2-形成沉淀,因此剩余n(SO4 2-)=0.005mol.又因为两者等体积混合,溶液增至2L.所以剩余的c(SO4 2-) =0.0025mol/L
希望能够帮助到你~
如有疑惑,欢迎追问