水电离出的氢离子浓度为10-12溶液可以为盐溶液吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/06 08:21:37
水电离出的氢离子浓度为10-12溶液可以为盐溶液吗?
水电离出的氢离子浓度为10-12溶液可以为盐溶液吗?
水电离出的氢离子浓度为10-12溶液可以为盐溶液吗?
不可以 .
,因为水电离出的氢离子浓度为10的负12次方,所以电离出的氢氧根也是10的负12次方,这要分两种情况,1。为酸性,此时酸电离出的氢离子浓度远大于水电离出的,所以水电离的氢离子可忽略不计,根据Kw=[H+][OH-]可得:[H+]=10的负2次方,所以其pH为2,为酸性 2。为碱性,此时碱电离出的氢氧根浓度远大于水电离出的,所以水电离的氢氧根可忽略不计,根据Kw=[H+][OH-]可得:[OH-...
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,因为水电离出的氢离子浓度为10的负12次方,所以电离出的氢氧根也是10的负12次方,这要分两种情况,1。为酸性,此时酸电离出的氢离子浓度远大于水电离出的,所以水电离的氢离子可忽略不计,根据Kw=[H+][OH-]可得:[H+]=10的负2次方,所以其pH为2,为酸性 2。为碱性,此时碱电离出的氢氧根浓度远大于水电离出的,所以水电离的氢氧根可忽略不计,根据Kw=[H+][OH-]可得:[OH-]=10的负2次方,所以其pH为12,为碱性 后一种情况是:水电离出10的负4次方氢离子,远大于水正常电离的浓度,所以可以确定是溶液中发生了水解反应,由水电离出的氢离子可知,此时的溶液为酸性无疑,比如FeCl3,其中的Fe3+水解,方程如下:Fe3+ +H2O=(可逆)Fe(OH)3 + H+,所以此时因为生成了氢氧化铁,所以水的正常电离平衡被打破,而使水的电离度变大,所以此时溶液中的H+会富余,即此时溶液为酸性。。。
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可以,NaHSO4